Question

某溫度下，向1L密閉容器中加入3mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得n（D）=1.8mol．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c2(C)?c2(D)

  c3(A)

• B、反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，反應(yīng)即達(dá)到平衡
• C、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
• D、增加B的量，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積比值，純固體純液體濃度為定值1；
B．反應(yīng)前后氣體體積不等，從正反應(yīng)方向開始，建立平衡過程氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，達(dá)平衡后不再變化；
C．對(duì)該反應(yīng)列三段式計(jì)算；
D．B為純液體，對(duì)速率和平衡沒有影響．

解答： A．平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積比值，純固體純液體濃度為定值1，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，A正確；
B．反應(yīng)前后氣體體積不等，從正反應(yīng)方向開始，建立平衡過程氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，達(dá)平衡后不再變化，故壓強(qiáng)不再變化時(shí)可說明達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；
C．對(duì)該反應(yīng)列三段式數(shù)據(jù)得：
            3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）
起始物質(zhì)的量：3      2         0       0
變化物質(zhì)的量：2.7   1.8        1.8     1.8
平衡物質(zhì)的量：0.3    0.2       1.8     1.8
故A的轉(zhuǎn)化率=

2.7

3

×100%=90%，C正確；
D．因?yàn)锽為純液體，增加B的量對(duì)速率和平衡沒有影響，D錯(cuò)誤．
故選：D

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的知識(shí)，意在考查同學(xué)們判斷能力、計(jì)算能力以及知識(shí)遷移能力．