【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化:
請回答下列問題:(1)寫出A、B、D的化學式:A__________、B________、D__________。
(2)試劑a最好選用__________(選填A、B、C、D)。
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
(3)寫出反應②的化學方程式:___________________________________________。
固體A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________________
通入過量CO2反應①的離子方程式___________________________________________________
(4)固體E可以作為復合性的化學肥料,E中所含物質的化學式為__________________
【答案】AlAl2O3O2DAl2O3(熔融)2Al+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-K2SO4、(NH4)2SO4
【解析】
混合物甲加水溶解后,溶液中是硫酸鋁鉀,沉淀為氧化鋁和氧化鐵,向沉淀中加入氫氧化鈉溶液,氧化鐵不反應,氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉,向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳可得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,氫氧化鋁受熱分解生成B為氧化鋁,電解熔融氧化鋁B得到氣體D,D為氧氣,固體A為鋁。向溶液中加入過量的氨水,溶液與過量氨水反應,鋁離子被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是硫酸鉀和硫酸銨,經(jīng)過蒸發(fā)、結晶,得到的是硫酸鉀和硫酸銨。(1)由以上分析可知,A為Al,B為Al2O3;D為O2 ;(2)根據(jù)流程分析,向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子,應向溶液中過量氨水,溶液與過量氨水反應,鋁離子被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液為硫酸鉀和硫酸銨。故試劑a氨水,故選D; (3) 反應②為電解氧化鋁得到鋁和氧氣,方程式為:Al2O3(熔融)2Al+3O2↑;固體A為鋁,鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; 過量的二氧化碳和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ; (4)通過前面的分析,可以知道固體E含有 K2SO4、(NH4)2SO4。
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【題目】實驗室擬用如下裝置進行SO2的制備及性質實驗
①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時,一般其還原產(chǎn)物為一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO2易溶于水,通常條件下溶解的體積比為1∶40
回答下列問題:
(1)①制取SO2反應的化學方程式為_____________________________________________。
②實驗開始時加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。
(2)①當__________________時,將NaHSO3晶體抖入燒瓶中,觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀,
②寫出D瓶中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。
③(1)、(2)兩步反應A中的導氣管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”
(3)實驗結果,B中仍澄清透明,C中稍有渾濁,通過手持技術檢測B、C溶液中pH變化得到如下圖象:
通過理論計算,若C中所有的NO3-被還原,所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點后一位)
(4)結果分析,與實驗方案評價SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大,若估測NO3-能將SO2氧化,理論計算值與實際測得值相差很大,分析其原因是同條件下:稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性(填“強于”或“弱于”或“接近”)。該實驗設計在安全方面存在缺陷,請在不增加試劑瓶的前提下加以改進_________________________。
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【題目】“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質B. 蠶絲屬于天然高分子材料
C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D. “淚”是油酯,屬于高分子聚合物
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【題目】己二酸()是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下:
8NO↑+7H2O
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
物質 | 密度(20 ℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質量 |
環(huán)己醇 | 0.962 g·cm-3 | 25.9 ℃ | 160.8 ℃ | 20 ℃ 時水中溶解度 3.6 g,可混溶于乙醇、苯 | 100 |
己二酸 | 1.36 g·cm-3 | 152 ℃ | 337.5 ℃ | 在水中的溶解度:15 ℃ 時1.44 g,25 ℃ 時 2.3 g,易溶于乙醇,不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下:Ⅰ.在三口燒瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度為 1.31 g·cm-3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 環(huán)己醇。Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至 50 ℃ 左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60~65 ℃ 之間。Ⅲ.當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80~90 ℃ 水浴加熱約 10 min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。Ⅴ.粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為 5.7 g。
請回答下列問題:
(1)儀器b的名稱為___________________________________________________。
(2)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升,否則,可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:_______________________。
(3)已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。如果改用純堿溶液,吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應,則相關反應方程式為________ 、_____________。
(4)為了除去可能的雜質和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和________洗滌晶體。
(5)粗產(chǎn)品可用________ 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為________。
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列說法正確的是:
A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C. 每轉移1 mol電子,可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應,則被氧化的N的物質的量為3.2 mol
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【題目】最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行(面心)立方最密堆積(ccp),它們的排列有序,沒有相互代換的現(xiàn)象(即沒有平均原子或統(tǒng)計原子),它們構成兩種八面體空隙(由6個球體所圍成的空隙。6個球體中心的連線連接成八面體形狀),一種由鎳原子構成,另一種由鎳原子和鎂原子一起構成,兩種八面體的數(shù)量比是1︰3,碳原子只填充在鎳原子構成的八面體空隙中。
(1)鎳的外圍電子排布式為________________。
(2)畫出該新型超導材料的一個晶胞。(鎂原子處于晶胞的頂點。碳原子用▲球,鎳原子用○球表示)_______。
(3)寫出該新型超導材料的化學式_____________。
(4)鎳原子的配位數(shù)是_____________。
(5)原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,用(0,0,0)表示鎂原子的原子坐標,晶胞邊長設為1,則碳原子的原子坐標參數(shù)為_____________。
(6)已知晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為________g·cm-3(只要求列出算式,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
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【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液,其配方分別如下:
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 |
② | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | — |
下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是( )
A. K+的物質的量相同
B. Cl-的物質的量相同
C. 完全相同
D. SO的物質的量不同
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