在25℃時(shí)，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；在酸性溶液中，C（H+）（大于、小于或等于）
 
10-7 mol/L；PH
 
；在堿性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
；在中性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在25℃時(shí)，純水中C（H+）?C（OH-）=1×10-14；在酸性溶液中，C（H+）大于10-7 mol/L；PH＜7；在堿性溶液中，C（H+）小于10-7 mol/L，PH＞7；在中性溶液中，C（H+）等于10-7 mol/L，PH=7．
解答： 解：在25℃時(shí)，純水中C（H+）?C（OH-）=1×10-14；在酸性溶液中，C（H+）大于10-7 mol/L；PH＜7；在堿性溶液中，C（H+）小于10-7 mol/L，PH＞7；在中性溶液中，C（H+）等于10-7 mol/L，PH=7，
故答案為：1×10-14；大于；＜；小于；＞；等于；=7．
點(diǎn)評：本題考查水的離子積、酸性、中興、堿性條件下氫離子的濃度及PH的大小關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是（　�。�
A、H2O
B、Fe2O3
C、Na2O
D、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
元素被氧化；用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　　）
A、O、S、Na的原子半徑依次增大
B、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水的電離程度的正確排列順序（　�。�
①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH．
A、①＞④＞②=③
B、④＞②=①＞③
C、②＞③＞①＞④
D、①＞②=③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的（　�。�
A、自來水
B、0.5 mol/L的鹽酸
C、0.5 mol/L的醋酸
D、0.5 mol/L的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、煤等化石燃料是可再生能源，提高物質(zhì)的燃燒效率對于節(jié)約能源十分重要
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
D、化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、碳酸鈉的水解方程式：2H2O+CO32-?H2CO3+2OH-
B、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C、氯化鐵發(fā)生水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe （OH）3+3H+
D、碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式
B、乙醇的官能團(tuán)是-OH，乙醇是含-OH的化合物
C、常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2L H2
D、
已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為②③

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