把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的（　�。�
A、自來水
B、0.5 mol/L的鹽酸
C、0.5 mol/L的醋酸
D、0.5 mol/L的NaHCO3溶液
考點：電解質(zhì)溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水是弱電解質(zhì)，水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故A不選；
B．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故B選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故C不選；
D．NaHCO3溶液加NaOH，生成Na2CO3，溶液中Na+濃度增大，所以導電能力增大，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了溶液導電能力大小的判斷，注意溶液的導電能力與離子濃度成正比，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液                   
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液    
④Na2O2投入FeCl2溶液．
A、只有①B、只有③
C、只有②③D、只有①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)含有極性共價鍵，則下列說法不正確的是（　　）
A、可能含有離子鍵
B、可能是無機物或有機物
C、可能是單質(zhì)或化合物
D、不可能是金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變情況中不正確的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
B、硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C、O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大
D、鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；在酸性溶液中，C（H+）（大于、小于或等于）
 
10-7 mol/L；PH
 
；在堿性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
；在中性溶液中，C（H+）
 
10-7 mol/L，PH
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol CH3+所含電子數(shù)目為6NA
B、7.8 g Na2O2含有陰離子數(shù)目為0.2NA
C、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、1mol NaHSO4晶體含陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，2mol SO2與足量O2反應可得到2mol SO3
B、含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C、10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09mol SO2
D、一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖．下列說法正確的是（　　）
A、CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)
B、CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)
C、CH4和CCl4中的化學鍵完全相同
D、CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對空氣的密度為1.103，且有下列反應：①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F，則A、B、C、D化學式分別是A
 
 B
 
 C
 
 D
 
；并寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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