Question

【題目】已知硝酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動(dòng)性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)會(huì)逐漸下降，它們可能是、NO、、或中的一種或幾種。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

寫出合金中鐵與該稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。

合金中鋁的物質(zhì)的量為__________mol，鐵的物質(zhì)的量為__________mol。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為__________mL。

Answer 1

【答案】

【解析】

從圖像可知，OA段加入氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有稀硝酸，鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀充分反應(yīng)，被氧化為、，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又因硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由變成了價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有： OA段：， AB段：，， BC段：， CD段：，再結(jié)合消耗的NaOH溶液的體積可知：，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，N元素由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，而金屬都由0價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，可以運(yùn)用電子守恒得出金屬的物質(zhì)的量為：，則AB段消耗的NaOH溶液的體積為：，則OA段體積為10mL，對(duì)應(yīng)溶液中含有；，則；據(jù)此解答。

由上述分析可知，金屬鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：；

答案：；

由上述分析計(jì)算可知：；；

答案：；；

由上述分析計(jì)算可知：B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為；

答案：；

由上述分析計(jì)算可知：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為10mL；

答案：10。