【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A.0.1mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1mol·L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-) >c(H+)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】D
【解析】
A.0.1molL-1CH3COONa溶液與HCl溶液等體積混合生產(chǎn)等物質(zhì)的量的醋酸和氯化鈉,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,且電離程度較小,水也要電離出部分氫離子,則c(Na+)═c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-),故A正確;
B.0.1molL-1NH4Cl溶液與0.1molL-1氨水等體積混合后溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(Cl-) >c(NH3·H2O) >c(OH-) >c(H+),故B正確;
C.0.1molL-1Na2CO3溶液與0.1molL-1NaHCO3溶液等體積混合,溶液中存在物料守恒:c(Na)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),即2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故C正確;
D.0.1molL-1Na2C2O4溶液與0.1molL-1HCl溶液等體積混合生成等濃度的氯化鈉和草酸氫鈉溶液,溶液中存在電荷守恒,2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+(Cl-)═c(Na+)+c(H+),故D錯誤;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱,某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液,混合液顯紅色,一段時間后,B 中溶液紅色加深,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ……
(1)盛濃鹽酸溶液的儀器名稱是__;A中產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出A中發(fā)生反應的離子方程式__。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是__。
(3)B中溶液發(fā)生的離子方程式__。
(4)為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì),過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__,對應反應的離子方程式是__。
(5)浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是__。
(6)過程Ⅲ實驗的目的是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:B:____________________;D:____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。
(3)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①食鹽晶體;②乙醇;③冰醋酸(純醋酸晶體);④NaHSO4;⑤KNO3溶液;⑥熔融的氫氧化鈉;⑦液態(tài)氯化氫;⑧Cl2。
(1)填空回答(填序號):
a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。
b、以上物質(zhì)可以導電的是________。
(2)寫出④溶于水時的電離方程式________。
Ⅱ.按要求回答下列問題:
(1)等質(zhì)量的CO2和CO:所含氣體的分子數(shù)之比為_____;
(2)實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞,用離子方程式表示其中的原因_____;
(3)我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。
②如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,試回答:該元素核外價電子排布圖___,電子排布式_____。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):____、____、____。
(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子。____
(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)____。
(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4____H2SO3;HClO3____HClO4;H3PO4___H3PO3。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
NH3中心原子的雜化方式為___雜化,VSEPR構(gòu)型為__,分子的立體構(gòu)型為____。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于____。
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【題目】取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g,加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化,冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g;卮鹣铝袉栴}:
(1)若取等質(zhì)量的原混合物溶于水,配成80mL溶液,則c(Na+) = ______mol·L-1;
(2)向(1)所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量,生成的CO2體積(標準狀況下)與加入的鹽酸體積有如下圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解),則a點消耗鹽酸的體積為_______mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag++CN-== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br-強。下列反應中,不正確的是( )
A. 2CN-+Cl2= 2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (SCN)2+H2O = 2H++SCN-+SCNO-
D. MnO2+4HSCN(濃)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。據(jù)此分析,下列說法正確的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)
B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子
C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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