【題目】現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)b電極反應(yīng)式為___。
(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__,此時(shí)a電極質(zhì)量減少____g。
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。
【答案】2H++2e-=H2↑ 0.06mol 1.95 左端液面下降,右端液面上升
【解析】
純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池,由圖可知b電極處有氫氣生成,則b為銅,為正極;a為鋅,為負(fù)極。
(1)根據(jù)分析b為正極,b上氫離子得電子生成氫氣,其電極反應(yīng)式為:2H++2e═H2↑;
(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則n(H2)=,,已知b上的電極反應(yīng)式為:2H++2e═H2↑,則通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol,a電極上的反應(yīng)為:Zn2e═Zn2+,則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol,則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g;
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào),則右邊為鋅失電子作負(fù)極,左邊為銅為正極,氫離子得電子生成氫氣,則左邊上有氫氣生成,所以U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端液面下降,右端液面上升。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______
A.原子半徑:X<Z<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<Z
B.A、C均為10電子分子,A的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
C.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1∶1
D.同溫同壓時(shí),B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。
A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng):aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ,達(dá)到平衡后,測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下,將密閉容器的體積縮小為1/2 ,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是
A. C的體積分?jǐn)?shù)增大B. 平衡向右移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. a+b < c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B. 當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 化學(xué)方程式中,n>e+f
D. 達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C在元素周期表中的位置為___,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為___,所含化學(xué)鍵類型為___。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是___。(用離子符號(hào)表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的___極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號(hào))。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高,②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”,下同)反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是__反應(yīng)。反應(yīng)__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。
(2)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,該反應(yīng)中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,則斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為__kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___,基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___;該能層能量最高的電子云在空間有___個(gè)伸展方向,原子軌道呈___形。
(2)[Co(NO3-)4]2-中Co2+的配位數(shù)為4,配體中N的雜化方式為__,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào)),1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。
(3)LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示:
這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。
(4)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖,該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為___,晶體中Al3+占據(jù)O2-形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計(jì)算式)。
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