【題目】298K時,將0.1mol·L－１的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示.下列說法不正確的是

A. 酸性:HY＞HX

B. 298K時,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C. ＝2時,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D. 相同濃度時,NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等

【答案】D

【解析】

A.由圖象可知，同濃度的NaX 和NaY溶液的pH，NaX更大，說明X-在水溶液中的水解能力強于Y-，則酸性:HY＞HX，故A正確；

B. 由圖象可知，同濃度的NaX 和NaY溶液的pH相差1，可知K(HX)/ K(HY)＝ 1/100，故B正確；

C.根據(jù)物料守恒可知，＝2時,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )，故C正確；

D. 相同濃度時， X-和Y-的水解程度不同，Y-離子水解程度大，溶液堿性強，其水溶液中離子總數(shù)少，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸能量關系如圖。下列說法不正確的是：

A. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

B. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＞0

C. 相同條件下，HCl的△H3＋△H4與HI的一樣大

D. 一定條件下氣態(tài)原子生成1 mol H－X鍵放出a kJ能量，則該條件下△H2＝a kJ mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是

�、�(CH3)3CCH2Cl　④CHCl2CHBr2�、��、轈H3Cl

A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________，①的反應類型為____________，②的反應類型為____________。

（2）富馬酸的結構簡式為______________。

（3）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是________________________________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①_____________________________________________________________。

④______________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____ L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________________________________（寫出結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應用,工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說法正確的是

A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極

B. 陰極的電極反應為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4

D. 若轉移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A.打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處

B.開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應

C.反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是(　　)

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g

B. 原不飽和溶液中NaNO3質量分數(shù)為%

C. 原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為mol·L－1

D. 原不飽和溶液的密度為g·mL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有_____；過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)。

（8）寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___

②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：

①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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