【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為____________,①的反應(yīng)類型為____________,②的反應(yīng)類型為____________。

(2)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(3)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________________。

______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____ L CO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有____________________________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】環(huán)己烷 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 取少量富血鐵,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則產(chǎn)品中含有Fe3+;反之,則無 44.8

【解析】

A為環(huán)己烷,和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成氯代烴;在NaOH的醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),引入碳碳雙鍵,生成環(huán)己烯;環(huán)己烯加成,生成1,2-二溴環(huán)己烷,再消去生成,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成,再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到,進(jìn)行酸化得到富馬酸為:。

(1)A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷,①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
故答案為:環(huán)己烷;取代反應(yīng);消去反應(yīng);

(2)由上述分析可知,富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:

(3)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+,遇到KSCN則顯血紅色,取少量富血鐵,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則產(chǎn)品中含有Fe3+;反之,則無
(4)根據(jù)分析可知,①;

(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2,標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有,故答案為:44.8;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________

2)儀器A的名稱是_____________,儀器B的名稱是______________。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________,其作用是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過量活化,則活化氮開始向大氣和水體過量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導(dǎo)致全球環(huán)境問題。

Ⅰ. 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)=____________。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

(3)下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強(qiáng)不變

C. 3v(H2)=2v(NH3) D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

.催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

(4)250C、101KPa時(shí),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3= +180kJ/mol

NONH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CONOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)(a<b),電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。

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【題目】按下列路線制聚氯乙烯,未發(fā)生的反應(yīng)類型是

A. 取代反應(yīng) B. 消去反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )

A. 定容時(shí)仰視刻度線和液面

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 移液時(shí),不慎將液體流到瓶外

D. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道

B. ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

D. 電子云圖的黑點(diǎn)密度越大,說明核外空間電子數(shù)越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),0.1mol·L-1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是

A. 酸性:HYHX

B. 298K時(shí),K(HX)/ K(HY) 1/100

C. 2時(shí),c(HX)c(X )c(HY)c(Y )

D. 相同濃度時(shí),NaXNaY兩溶液中離子總濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:

1硼在元素周期表中的位置為_________,電子排布式是________,硼元素有兩種天然同位素10B11B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

2單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

3B一個(gè)周期的元素BeC,它們的電離能由小到達(dá)的順序 _______________

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【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該分子的說法中錯(cuò)誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體,且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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