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10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入鹽酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
D．小蘇打溶液和鹽酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．醋酸在離子反應中保留化學式；
B．反應生成氯化鈣和水，石灰水完全電離；
C．反應生成硝酸銅、NO和水；
D．小蘇打為碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．澄清石灰水中加入鹽酸的離子反應為OH-+H+═H2O，故B錯誤；
C．銅片加入稀硝酸中的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20，故C正確；
D．小蘇打溶液和鹽酸混合的離子反應為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化劑CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化劑CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化劑CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反應達到平衡時對應的氫氣的百分含量分別為a1、a2、a3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應方向進行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應Ⅲ的反應．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H2的轉化率為75%，則在該溫度下平衡常數Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質的量分數）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H2的轉化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ的反應，2小時后達到平衡．下表為c（CO2）與反應時間的數據：
反應時間t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min時，用CO2表示的該反應速率為0.008mol/L•min，分析該反應過程中c（CO2）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應速率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：回答下列問題：
（1）物質B的分子式C7H7NO2，物質C的結構簡式為．
（2）反應②的反應類型為氧化反應
（3）反應④的反應方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有5個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有17種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構體的結構簡式為：（其中一種）（任寫一種）
（6）苯是A的同系物．參考苯佐卡因的合成路線，設計一條由苯為起始原料制備環(huán)己醇（ ）的合成路線圖（其他原料任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．25℃時，H2O的離子積常數為1×10-14 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述試劑的化學式：ABa（OH）2；BK2CO3；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）加過量B的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）檢驗B是否過量的方法是檢驗B是否過量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，說明：K2CO3過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．正極產物為CO2
B．負極電極反應式為CO-2e-+CO32-═2CO2
C．電池工作時，CO32-向電極A移動
D．電池總反應式為CO+H2+O2═2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．軟質隱形眼鏡材料W、樹脂X  的合成路線如圖：
（1）甲對氫氣的相對密度是29，能發(fā)生銀鏡反應，甲的結構簡式為CH3CH2CHO
（2）A 中含有的官能團名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應的化學方程式是．
（4）下列關于物質C 的說法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應     b．存在順反異構體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類同分異構體
（5）B 有多種同分異構體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有5種（不考慮順反異構，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構體的結構簡式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）為確定某芳香族化合物F的結構，進行了如下實驗：
①經質譜儀測定，該有機物的相對分子質量為110
②準確稱取該有機物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標準狀況下6.72L CO2和2.70g H2O
③氫核磁共振譜圖顯示，F 有2 個吸收峰，強度為2：1，則F的結構簡式為
（7）G 含三個甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個吸收峰．寫出生成E+F→G的化學方程式，反應類型是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．比較下列物質的穩(wěn)定性，正確的是（　�。�
A．Na2O＞Na2O2B．Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．Na2SO4•10H2O＞Na2CO3•10H2OD．NaClO＞NaCl＞NaF

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