【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是

A. Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

【答案】C

【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。

A.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極,故A錯誤;
B.Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤；

C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑,所以C選項(xiàng)是正確；

D.負(fù)極上失電子、正極上得電子,該裝置中Zn是負(fù)極、Cu是正極,所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,故D錯誤；

正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A．在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D．若T2>T1，達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A．________；D．________；E．_______；F．________。

（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－ )∶n(CO32- ) _________________ (寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A.過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾

B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________．

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJmol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_____________（填字母）

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2，則該溫度下：

①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________；

②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．

（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是_____．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（5）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是

A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致

B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生黑色固體，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多，生成的Fe3O4為黑色

C. 單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng)，條件不同，可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物

D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒，并發(fā)生三個反應(yīng)：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中，Mg都是作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}:

(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3

①NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_______(填序號),制備NH3的化學(xué)方程式為______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)研究NH3與NO2的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中__________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

溶液倒吸入Y管

③________________

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