【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實驗:
①準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH- )∶n(CO32- ) _________________ (寫出計算過程)。
【答案】生成的產(chǎn)物具有阻燃作用2a+3b=c+2d3∶5
【解析】
(1)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]受熱分解最終生成MgO、Al2O3,MgO、Al2O3的熔點較高且都不燃燒,所以有阻燃作用,故答案為:生成的產(chǎn)物具有阻燃作用;
(2)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0,所以2a+3b+c+4d=(c+3d)×2,所以得2a+3b=c+2d,故答案為:2a+3b=c+2d;
(3)n(CO2)= =2.50×10-2mol,m(CO2)=2.50×10-2mol×44g/mol=1.10g,在270℃~600℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O,m(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345-0.3702)=1.235g,m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g,n(H2O)==7.50×10-3 mol,再根據(jù)氫原子守恒得n(OH-)=2n(H2O)=1.50×10-2 mol,根據(jù)C原子守恒得n(CO32-)=n(CO2)=2.50×10-2mol,所以n(OH-):n(CO32-)=1.50×10-2 mol:2.50×10-2mol=3:5,答:堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-):n(CO32-)=3:5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉(zhuǎn)化率最大
B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑
C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時改變正逆反應(yīng)的活化能
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)合成氨工業(yè)是最基本的無機(jī)化工之一,氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。 合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/ kJmol﹣1 | 436 | 946 | 391 |
①已知:合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1,則氨分解反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。
②下圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):_____(保留3位有效數(shù)字)。
③依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_______________。
(2)選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù),該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。
①SCr脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ·mol-1;氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時,只改變氨氣的投放量,氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法,寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
③直接電解吸收也被用于脫硝。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進(jìn)行電解處理的實驗流程如圖:
(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱);
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱);
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對氣體E進(jìn)行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號);
(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E?______________________________。
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【題目】據(jù)美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道,美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則下列說法錯誤的是( 。
A. 兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為:
B. 半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)
C. 可與過量NaOH溶液反應(yīng)放出氨氣
D. 天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α﹣氨基酸
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【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池(如圖所示)的說法正確的是
A. Zn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
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【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2+,沒有Al3+
B. 有Al3+,沒有Mg2+
C. 有Mg2+和Al3+
D. 有大量的H+、Mg2+和Al3+
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是______;
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
B分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體,請書寫析出晶體的離子方程式___________________。
(6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其原子半徑為rcm,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率的計算式為_______________________。
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