下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈉、碳酸鈣、水；
B．電子、電荷不守恒；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正確；
B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原岡
B、將可見(jiàn)光通過(guò)膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
C、釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精
D、銅片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為
 
（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
（2）y=8時(shí)，某中性原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子式為
 
．
（3）寫(xiě)出金屬銅與y=6的中性原子的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）y=8的負(fù)一價(jià)離子電子式為
 
，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C、X與Z只能形成l0電子分子
D、WY3既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素（X）構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158，160，162．在天然的單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1；1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、此元素有3種不同的同位素
B、其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C、同位素
 
79
 
X占原子總數(shù)的
1
2
D、X2平均相對(duì)分子質(zhì)量為160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無(wú)中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素符號(hào)是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）A與B形成的分子屬于
 
性分子．C和E的化合物以
 
鍵結(jié)合．
（3）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應(yīng)？若能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個(gè)π鍵，
 
個(gè)σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
，其中B原子采取的雜化方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤

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