Question

18．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH（強堿）溶液等體積混合溶液一定顯堿性
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：pH（NaOH）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A．若HA為強酸，則兩溶液等體積混合后溶液呈中性，當HA為弱酸時，混合液中HA過量，溶液呈酸性；
B．氫氧化鈉為強堿，濃度相等時其濃度最大；碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，則碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．兩溶液中的氫離子濃度相等，但溫度升高后水的離子積最大，則兩溶液中氫氧根離子濃度不相等．

解答 解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH（強堿）溶液等體積混合，當HA為強酸時，二者恰好反應生成MA，溶液顯示中性，當HA為弱酸時，混合液中HA過量，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，NaOH為強堿，則濃度相等時其pH最大，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，則濃度相等時：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），所以溶液pH大小為：pH（NaOH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正確；
D.10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中的氫離子濃度相等，由于溫度升高后水的離子積最大，則兩溶液中的c（OH^-）不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．