10．3g一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．6gD．無法計算

分析 CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；、2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；、2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，所以將一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質(zhì)量就等于氫氣和CO的質(zhì)量為3g，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，正確判斷二氧化碳、水和過氧化鈉反應中固體質(zhì)量增加實質(zhì)是解本題關鍵，側重考查學生分析問題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．CaH2是還原劑，H2O 是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到如表所列的物質(zhì)：
序號①②③④⑤⑥
名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機物的是（填序號）：②⑥．
（2）能與溴水反應使之褪色的烴是（填序號）：③．
（3）彼此互為同系物的是（填序號）：④⑤．
（4）能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號）③，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式為：nCH2=CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH（強堿）溶液等體積混合溶液一定顯堿性
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）
C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在實驗室，往盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液可以制得氫氧化鐵膠體；在常溫下，三氯化鐵溶于少量蒸餾水能形成低濃度的氫氧化鐵膠體，下列說法不正確的是（　�。�
A．三氯化鐵可用作凈水劑，是因為氫氧化鐵膠體具有吸附性
B．氫氧化鐵膠粒直徑在10-9一10-7m之間
C．氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵膠體是化學變化，氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀是物理變化
D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵分子，分散劑是水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）：
制備1，2--溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g．cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生主要反應的化學方程式為：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（2）裝置B中長玻璃管E的作用：判斷裝置是否堵塞．
（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應  b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（4）在裝置C中應加入c，其目的是完全吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．酸性KMn04溶液
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D．其主要目的是：溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)；但又不能過度：冷卻（如用冰水），其原因是：如果用冰水冷卻會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上硫酸錳氨[（NH4）2Mn（SO4）2]，可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖1：

已知步驟反應：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（l）△H
（1）在步驟I的反應中，氧化劑是MnO2
（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnS04溶液中加人少量熱水，其目的是防止過濾時因溫度降低有MnSO4晶體析出所得（NH4）2Mn（SO4）2晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有NH4+、SO42-；
（3 下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是ABC（填序號）
A．慢慢分次加人二氧化錳
B．趁熱過濾
C．冰水浴充分冷卻
D．用水水代替酒精溶液洗滌
（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中1molMnO2完全反應時相對能量變化如圖，則△H=+20 kJ/mol；催化劑是否參加化學反應是（填“是”或“否”或“不確定”）
（5）堿性千電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時的正極反應試為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-若從電池中回收87kg
MnO2，理論上可以獲得[（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止食品受潮常放入硅膠；為了防止食品氧化變質(zhì)，應放入的是（　　）
A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CO2氣體在一定條件下可與金屬鈉反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（　�。�
A．化學鍵B．化學鍵、分子間作用力
C．分子間作用力、化學鍵D．分子間作用力、分子間作用力

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