Question

【題目】向某密閉容器中充入 NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知：N2O4 為無(wú)色氣體）

t/℃	27	35	49	70
NO2%	20	25	40	66
N2O4%	80	75	60	34

下列說(shuō)法不正確的是

A.27℃時(shí)，該平衡體系中 NO2 的轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時(shí)，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍

C.室溫時(shí)，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺

D.增大NO2起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由表格數(shù)據(jù)可知，27℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量比為1:4，則若四氧化二氮為4mol，由方程式可知，反應(yīng)消耗二氧化氮為8mol，起始二氧化氮為（8+1）mol=9mol，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；

B. 平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確；

C.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，故C正確；

D. 化學(xué)平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選D。