1.石蕊是一種弱酸,石蕊分子(HZ)及其酸根離子(Z-)在水溶液中具有完全不同的顏色.其中HZ的顏色是( 。
A.紅色B.紫色
C.藍(lán)色D.視溶液的酸堿性待定H2

分析 石蕊是一種弱酸,石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡:HZ?H++Z-,酸溶液中石蕊顯示紅色,堿溶液中石蕊試液顯示藍(lán)色,石蕊試液為紫色,然后結(jié)合氫離子、氫氧根離子對(duì)該電離平衡的影響進(jìn)行判斷.

解答 解:根據(jù)石蕊是一種弱酸可知,石蕊分子HZ在溶液中存在電離平衡:HZ?H++Z-,
酸溶液中滴入石蕊試液顯示紅色,酸溶液中氫離子濃度增大,則HZ的電離平衡向著逆向移動(dòng),HZ的濃度增大,溶液變成紅色,則HZ為紅色;
堿溶液中石蕊試液顯示藍(lán)色,堿溶液中氫離子濃度減小,Z-的濃度增大,則Z-的顏色應(yīng)該為藍(lán)色,
中性溶液中,存在的電離平衡使溶液顯示紫色,
根據(jù)分析可知,HZ的顏色是紅色,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,題目難度中等,明確氫離子、氫氧根離子對(duì)石蕊HZ的電離平衡的影響為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大.其中X、Y同主族,Y的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料,Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W是同周期中原子半徑最小的元素.下列敘述正確的是( 。
A.W-的離子半徑大于Z3+的離子半徑
B.W、X形成的化合物為離子化合物
C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( 。
A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
D.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.酒石酸是某種降壓藥物的載體,可用1,3-丁二烯為原料合成,其流程如下:

已知:①CH2=CHCH=CH2+X2$\stackrel{一定定律}{→}$
②D的分子組成是C4H8O2Cl2,核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰.
(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
(3)B存在順反異構(gòu),它的順式結(jié)構(gòu)式是
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(5)與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(6)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(7)F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_
(8)欲得到較純凈的酒石酸,需將G從其溶液中分離提純,查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大,則分離提純G的方法是重結(jié)晶.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式中正確的是( 。
A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe+Fe3+═2Fe2+
C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4++OH-═NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題:
(1)當(dāng)升高溫度時(shí),K值變大,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值不變(以上選填“變大”“變小”或“不變”).
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系在相同條件下K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng).
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用.
(5)請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-;
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化.下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=2mol•L-1•min-1
B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H>0
C.曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D.保持溫度不變,若將平衡后的容器體積縮小至1L,重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol•L-1<c(CH3OH)<8/3 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.1molFe與足量O2或Cl2反應(yīng)均失去3NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)物中,一定條件下不能與H2發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A.B.乙醛C.乙酸D.油酸甘油酯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案