9.酒石酸是某種降壓藥物的載體,可用1,3-丁二烯為原料合成,其流程如下:

已知:①CH2=CHCH=CH2+X2$\stackrel{一定定律}{→}$
②D的分子組成是C4H8O2Cl2,核磁共振氫譜顯示其有三個峰.
(1)D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是加成反應
(3)B存在順反異構,它的順式結(jié)構式是
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學反應方程式是
(5)與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結(jié)構簡式
(6)F轉(zhuǎn)化為G的化學反應方程式是
(7)F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應,該反應的化學方程式是_
(8)欲得到較純凈的酒石酸,需將G從其溶液中分離提純,查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大,則分離提純G的方法是重結(jié)晶.

分析 結(jié)合轉(zhuǎn)化關系,利用順推法可知,CH2=CH-CH=CH2與氯氣發(fā)生信息①的反應生成B,則B為ClCH2CH=CHCH2Cl,B在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成C,則C為HOCH2CH=CHCH2OH,由D的分子式可知,C與氯氣發(fā)生加成反應生成D,則D為,D氧化生成E,E與銀氨溶液反應、酸化生成F,故E為、F為,F(xiàn)在在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成G,G酸化得到酒石酸,故G為、酒石酸結(jié)構為,據(jù)此解答.

解答 解:結(jié)合轉(zhuǎn)化關系,利用順推法可知,CH2=CH-CH=CH2與氯氣發(fā)生信息①的反應生成B,則B為ClCH2CH=CHCH2Cl,B在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成C,則C為HOCH2CH=CHCH2OH,由D的分子式可知,C與氯氣發(fā)生加成反應生成D,則D為,D氧化生成E,E與銀氨溶液反應、酸化生成F,故E為、F為,F(xiàn)在在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成G,G酸化得到酒石酸,故G為、酒石酸結(jié)構為
(1)D為,所含官能團為:羥基、氯原子,
故答案為:羥基、氯原子;
(2)C轉(zhuǎn)化為D是HOCH2CH=CHCH2OH與氯氣發(fā)生加成反應生成,
故答案為:加成反應;
(3)B為ClCH2CH=CHCH2Cl,存在順反異構,它的順式結(jié)構式是,
故答案為:;
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學反應方程式是:
故答案為:;
(5)與HOCH=CH-CH=CHOH組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應,應為甲酸形成的酯,符合條件的有機化合物的結(jié)構簡式為:
故答案為:;
(6)F轉(zhuǎn)化為G是在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應,同時發(fā)生中和反應生成,化學反應方程式是:,
故答案為:;
(7)與乙二醇在一定條件下通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物,該反應的化學方程式是:,
故答案為:;
(8)欲得到較純凈的酒石酸,需將G從其溶液中分離提純,G的溶解度受溫度影響較大,則分離提純G的方法是:重結(jié)晶,
故答案為:重結(jié)晶.

點評 本題考查有機物的推斷與合成,需要學生對給予的反應信息進行應用,給能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力,掌握官能團的性質(zhì)是推斷關鍵,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關系利用順推法進行推斷,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金-氰化法提煉,即采用稀的NaOH溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸取入溶液中,后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出,其反應原理為:
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au(CN)2]+4NaOH
②2Na[Au(CN)2]+Zn═2Au+Na2[An(CN)4]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是( 。
A.Na[Au(CN)2]可溶于水
B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+2
C.金化學性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應
D.在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C.78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義.
(1)利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應中氧化劑是NO2,當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時,理論上可處理1molNO2
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體.該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子.分別取三份廢水進行如下實驗:
I.進行焰色反應實驗,火焰為無色.
Ⅱ.取100mL廢水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀.
Ⅲ.取100mL廢水,逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示.
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-
②實驗中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器有100mL容量瓶.
③寫出圖中A→B反應的離子方程式:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
④通過計算,該廢水中含有Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,則c(Cl-)=0.1mol/L(若不含有,此問不必作答).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白:
(1)將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL.量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測試樣.此過程中需要用到的定量儀器250ml容量瓶,滴定管或移液管.
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請完成該反應方程
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中,滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色
(4)重復滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$.
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳,實驗儀器及用品可自選.)
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表:
實 驗 內(nèi) 容實 驗 試 劑實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液 溶液變藍色 
探究不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗
產(chǎn)生氣泡,木條復燃 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.有機物A分子組成為C4H9Br,分子中有一個甲基支鏈,在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:
①不對稱烯烴與HBr加成反應時,一般是Br加在含氫較少的碳原子上,如:
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$(R為烴基)
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如:不能發(fā)生催化氧化反應.
(1)A的結(jié)構簡式為(CH32CHCH2BrB-H中,與A互為同分異構體的有機物是F(填字母代號)
(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的有①⑥⑦(填序號)
(3)C的結(jié)構簡式為(CH32CHCHO
(4)寫出反應④的化學方程式(CH32CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32C=CH2+NaBr+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.石蕊是一種弱酸,石蕊分子(HZ)及其酸根離子(Z-)在水溶液中具有完全不同的顏色.其中HZ的顏色是( 。
A.紅色B.紫色
C.藍色D.視溶液的酸堿性待定H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某合金由A、B、C、D 四種元素組成,這四種元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基態(tài)原子中有4個未成對電子.B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕,B與A同周期,且原子核外未成對電子數(shù)最多.C位于周期表中第4行、第10列,D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等.
(1)A的原子結(jié)構示意圖是.A的一種晶體的晶胞如圖1甲,乙圖中 和表示的是同種原子,即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果,若按甲圖中虛線方向切乙,得到圖2的a~d,圖中正確的是a.

(2)寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d54S1,與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素,可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū).
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是. 據(jù)報道,只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導性.該晶體的結(jié)構(如圖3示)可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積,該晶體的化學式為MgCNi3.晶體中每個原子周圍距離最近的原子有12個.
(4)(已知$\sqrt{2}$=1.414)CXO晶體晶胞結(jié)構為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m.晶胞中兩個C原子之間的最短距離為3.03×10-10m(精確至0.01).若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢,此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為8:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下述實驗方案能達到實驗目的是( 。
A.
驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
B.
證明Fe電極被保護
C.
酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.
溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案