【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是 ( )

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

【答案】C

【解析】試題分析:A、NNO23是一種共價化合物,N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵,故A錯誤;B、該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型,所以分子中四個氧原子不可能共平面,故B錯誤;C、該分子中的氮既有+3價也有+5價,+3價氮既有氧化性又有還原性,故C正確;DNNO23的相對分子質(zhì)量為152,15.2 g NNO230.1mol,該物質(zhì)的分子中所含原子為NA6.02×1023個原子,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)來制取的氯化物是 ( )

A. 氯化鐵 B. 氯化鉀 C. 氯化鋁 D. 氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:

催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(l)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

N≡N

鍵能(kJ/mol)

則反應(yīng):2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

(2)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2C0+2NO(g) N2+2CO2,在體積為1L的密閉容積中,加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示,從反應(yīng)開始到平衡時,NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。

(3)用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時,當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或 “=”)。

(4)SO2可用氫氧化鈉來吸收,F(xiàn)有0.4molSO2,若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為_____(填化學(xué)式)。經(jīng)測定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

(5)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負(fù)極反應(yīng)方程式為:_________。

(6)己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Fe3+)最大為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(

A. 氧化性:Cl2>紅磷 B. 單質(zhì)沸點:紅磷>Cl2

C. 氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3 D. 酸性:HClO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A. SO3SO2 B. BF3NH3 C. BeCl2SCl2 D. H2OSO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實質(zhì)相同的是 ( )

①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:NH4++OH-NH3↑+H2O,有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+K+、Mg2+Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種,取該溶液進(jìn)行如下實驗:

1填表(在表中的空白處填寫離子符號)

步驟

實驗步驟

肯定不存在的離子

pH試紙測得該溶液呈酸性

________________

另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,此過程中無沉淀生成

________________

向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,過濾、洗滌、干燥,得到1.97g白色固體

________________

另取l0mL該溶液,加入濃NaOH溶液并加熱,收集到224mL氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況下

另取l0mL該溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀

2)根據(jù)以上事實,在上述離子中,該溶液肯定存在的離子有________________

3)氣體A溶于水可配成溶液A (該溶液的密度比水。50g濃度為c1的濃A溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1)與V mL水混合,得到濃度為c2的稀A溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2)。若ω1=2ω2,則

c1_____c2,V_________50mL(填”““=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. KOH中含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物

B. HF中存在離子鍵,屬于離子化合物

C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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