【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
【答案】D
【解析】試題分析:A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子,且該晶體中存在氫鍵,說明硼酸由分子構(gòu)成,是分子晶體,原子晶體內(nèi)只有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān),熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān),故B錯(cuò)誤;C、硼原子最外層只有3個(gè)電子,與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì),因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D、1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵,但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的,所以平均含3個(gè)氫鍵,則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是
A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示
C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·s1,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L1·s1
D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是( )
A. 在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
B. 在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
C. 在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
D. 加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子;G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體.C、F的原子均有三個(gè)能層,C原子的第一至第四電離能(kJ·mol﹣1)分別為578、1 817、2 745、11 575;C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q.
(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為_____;E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是______.F元素原子的價(jià)電子排布圖是_____,G的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_____.
(2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由__________.
(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為ag·cm﹣3,其晶胞的邊長為_____ cm.
(4)在1.01×105 Pa、T1℃時(shí),氣體摩爾體積為53.4L·mol﹣1, 實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g·L﹣1,則此時(shí)Q的組成為__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是 ( )
A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-),來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2),他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
第一步:提取碘
(1)在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2),反應(yīng)的離子方程式為_____________________
(2)要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來,先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體,這種試劑是___________(填字母編號(hào))
A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精
該分離方法稱為___________。
(3)要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘,還需要采取下圖的分離操作,該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)
①指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤_________________;___________________。
②寫出儀器名稱:A_____________,B________________。
第二步:粗鹽提純
(4)提取碘后,溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,為了得到純凈的NaCl,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)相關(guān)方程式書寫判定及解釋正確的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確:Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | 工業(yè)上制鋁:2AlCl32Al+3Cl2↑ | 正確:陽極氯離子放電,陰極鋁粒子放電 |
C | 向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O | 正確:氨水過量,氫氧化鋁能溶于過量的堿 |
D | 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O | 錯(cuò)誤:等式兩側(cè)電荷不守恒,生成物中應(yīng)有亞鐵離子 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列選項(xiàng)不正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
B. 用水稀釋該溶液,OH-的物質(zhì)的量增加
C. 該溶液中共有6種微粒
D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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