【題目】已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）
A.6：1
B.5：1
C.3：1
D.2：1

【答案】B
【解析】解：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，所以氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1體積某氣態(tài)烴 A 最多和 2 體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol 此氯代烴能和 6molCl2 發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳、氯兩種元素，則 A 的化學(xué)式為 （ ）

A. C2H4 B. C4H6 C. C2H2 D. C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C. △t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段大于b~c段

D. 反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則c（NO3﹣）為（　�。�
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1

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