【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作正極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：A.①中鎂、鋁均和稀硫酸反應，但鎂比鋁活潑，則Mg做負極，②中Al與NaOH溶液能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，則Al為負極，③中，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，做正極，④中Fe比銅活潑作負極，A項錯誤；B.根據(jù)上述分析，②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B項正確；C.根據(jù)上述分析，③中Fe作正極，電極反應式為2H＋+NO3-+e－=NO2 +H2O,C項錯誤；D.根據(jù)上述分析，④中Cu作正極，電極反應式為O2＋4e－+2H2O==4OH－,D項錯誤；選B。

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（ ）

A．將二氧化碳通過過氧化鈉使其增重ag 反應中轉移電子數(shù)為

B．1mol Cl2 通入水中，則n（HClO）+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）=2NA

C．常溫常壓下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D．2.24升的甲烷中含有的C﹣H鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為（　�。�
A.6：1
B.5：1
C.3：1
D.2：1

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【題目】下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 （ ）

A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B. 等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D. 等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

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【題目】

A. 試管 B. 燒瓶 C. 燒杯 D. 量筒

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 A

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

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【題目】下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　�。�

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

H2O

FeCl3

W

MgO

Al2O3

NaOH

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以下說法正確的是

A．溶液中一定含有SO42-離子

B．溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一種

C．溶液中可能含有SO42-和Ag+

D．溶液中一定含有Ag+

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【題目】下列敘述不正確的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分直餾汽油和裂化汽油

B. 蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有蛋白質析出

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應

D. 相對分子質量相近的醇和烷烴，烷烴的沸點遠遠高于醇

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