【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:6
【答案】A
【解析】
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵,能水解生成氫氧化鐵膠體,據(jù)此解答。
A.KClO3作氧化劑,氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3,A錯(cuò)誤;
B.FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,聚合硫酸鐵又稱為堿式硫酸鐵,生成聚合硫酸鐵后,水溶液的酸性減弱,pH增大,B正確;
C.聚合硫酸鐵中的鐵為+3 價(jià),其中的Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物,從而具有凈水作用,C正確;
D.在該反應(yīng)中KClO3作氧化劑,FeSO4作還原劑,根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是1:6,D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1)
下列說(shuō)法正確的是( )
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p1<p3D.α1+α3>1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求答題
(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________
(2)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請(qǐng)參考題中圖表,按要求填空:
①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | ||
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | C | x |
已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=-dkJ·mol-1,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(3)肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時(shí)釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa、298K時(shí),1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。
又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將64gCu與一定濃度的HNO3反應(yīng),Cu全部反應(yīng)完后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2混合氣體22.4L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Cu與HNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為____________________。該反應(yīng)體現(xiàn)的HNO3的性質(zhì)為______(填字母)。
A.強(qiáng)氧化性 B.酸性 C.不穩(wěn)定性 D.易揮發(fā)性
(2)參加反應(yīng)的Cu轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。
(3)該反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表,回答下列問(wèn)題:
(1)元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為____;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2)元素L位于周期表的第_________族,1mol/L LM2溶液500mL與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)化合物X是由B、E、G三種元素組成,其水溶液呈_____性,原因是____________(用離子方程式表示)。
(4)D和G組成的化合物GD,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD,其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)制取粗硅的過(guò)程中,SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物,隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 己烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個(gè)數(shù)為 0.6 NA
C.28 g 乙烯與丙烯的混合氣體,共用的電子對(duì)數(shù)為 6 NA
D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱,發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯分子 數(shù)為 0.01 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】樂(lè)山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑,設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:
(1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)C中堿石灰的作用是__。
(3)D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(Ⅰ)固體A中Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__。
(Ⅱ)試劑A是__(選填字母)。
a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水
(Ⅲ)有同學(xué)認(rèn)為;即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物的分子式均為C5H8O2,下列說(shuō)法正確的是( )
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B.x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C.y、z均能與反應(yīng)生成
D.與它們互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有6種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年8月,聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),甲電極為正極,OH-移向乙電極
B.放電時(shí),乙電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.充電時(shí),電池的甲電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com