【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1)
下列說法正確的是( )
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p1<p3D.α1+α3>1
【答案】B
【解析】
A項(xiàng)、甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2,乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3,恒溫且乙容器容積和甲容器相同,則甲容器與乙容器是等效平衡,則c1=c2,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),丙中氨氣的轉(zhuǎn)化率比乙中小,故c3>2c2,故c3>2c1,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、乙中開始投入2molNH3,則甲與乙是等效平衡,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B正確;
C項(xiàng)、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,可以等效為在甲的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡移動(dòng)不能消除壓強(qiáng)增大,故p1<p3<2p1,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、乙中開始投入2molNH3,則甲與乙是等效平衡,則α1+α2=1,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故α3<α2,聯(lián)立可得:α3<1-α1,即α1+α3<1,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:
(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為15和16的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為10和18的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號(hào)分別是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號(hào)是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO2、O2和熔融KNO3,可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是
A.NO2在石墨I附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該電池放電時(shí)N03-向石墨I電極遷移
C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng):O2+4e-+2N205=4N03-
D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]
①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));
②圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)?/span>___,理由是___。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施有___、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干種,且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾
②向①中的濾液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微熱,有氣體產(chǎn)生
下列說法正確的是( )
A.無法確定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在需要通過焰色反應(yīng)來確定
C.CO32-肯定不存在,Fe2+、Fe3+至少有一種
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶內(nèi)氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶內(nèi)剩余氣體的體積為( )
A.mLB.mLC.mLD.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:6
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