【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)

混合氣體的壓強

混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

混合氣體總物質(zhì)的量

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

v(C)v(D)的比值

混合氣體總質(zhì)量

混合氣體總體積

A①②③④⑤⑥⑦⑧ B①⑤⑧

C②⑤⑦ D③④⑤

【答案】D

【解析】

試題分析:混合氣體的壓強不變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,證明達到了平衡狀態(tài),故正確;該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,所以容器內(nèi)氣體的密度始終不再發(fā)生變化時,不能表明達到化學(xué)平衡狀態(tài),故錯誤;反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,所以B的濃度不再變化時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng),所以氣體總物質(zhì)的量不變,能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變化,當(dāng)M不再發(fā)生變化時,表明物質(zhì)的量不變,表明已經(jīng)平衡,故正確;⑥CD反應(yīng)速率的比值始終等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比,故錯誤;混合氣體的總質(zhì)量一直不變,故錯誤;在定容容器中混合氣體總體積始終不變,不能表明達到化學(xué)平衡狀態(tài),故錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由短周期元素形成的化合物A2B3,A3+B2+少一個電子層,且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )

A. A2B3是三氧化二鋁

B. A3+B2最外層上的電子數(shù)相同

C. A是第2周期第ⅢA族的元素

D. B是第3周期第ⅥA族的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

B. 兩種粒子如果核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)就一定相同

C. 質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D. 具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子,一定是同種元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g) 2L密閉容器中進行,10min Y減少了1.0mol,則此反應(yīng)的平均速率v為(

Av(X)=0.05mol·L1·min1 Bv(Z)=0.10mol·L1·min1

Cv(Y)=0.10mol·Lmin1 D、v(W)=0.05mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進行探究,裝置如下圖所示。請回答下列問題:

1反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余,某同學(xué)認為H2SO4也有剩余,他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進行下列實驗,能達到的目的是 (填序號)

a用酸堿中和滴定法測定

b與足量Zn反應(yīng),測量生成H2的體積

cpH計測溶液PH

d與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量

2裝置B的作用是 ,設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________

3NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有三種可能情況:

IHSO3-ClO-剛好反應(yīng)完; NaClO不足; NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

滴加少量溴水,振蕩

滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液為紫色

4設(shè)計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是 。

2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):__________________;比較g 、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:____________________。

4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出2555 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A分子組成為C4H9Br,分子中有一個甲基支鏈,在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時,一般是Br加在含氫較少的碳原子上;

②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng).

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,在物質(zhì)B﹣H中,與A互為同分異構(gòu)體的有機物是 (填字母代號).

(2)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有 (填序號).

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,B的結(jié)構(gòu)簡式是 ;

(2)①的反應(yīng)類型是 ;③的反應(yīng)類型是 ;

(3)反應(yīng)④的條件是

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學(xué)知識,解決下列問題:

I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為:,它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________(要注明物質(zhì)的狀態(tài)).

II、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0MPa,溫度230280 )進行下列反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=一90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=一23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2 kJ·mol-1

(1)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。830時反應(yīng)K=1.0 ,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)K___1.0 (填> 、< =)。

(2)在某溫度下,若反應(yīng)的起始濃度分別為,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50% ,則5 min 內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=______mol/L。

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