【題目】(10分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:,它所對應反應的化學方程式___________________(要注明物質(zhì)的狀態(tài)).
II、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0~10.0MPa,溫度230~280 ℃)進行下列反應:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
(1)催化反應室中總反應的熱化學方程式為______________。830℃時反應③的K=1.0 ,則在催化反應室中反應③的K___1.0 (填“> ”、“< ”或“=”)。
(2)在某溫度下,若反應①的起始濃度分別為,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50% ,則5 min 內(nèi)CO的平均反應速率為______;若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=______mol/L。
【答案】(10分,每題2分)I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-204.9kJ/mol >
(2)0.1mol/(L·min) 5.4
【解析】
試題分析:I.化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,因此根據(jù)某反應的平衡表達式可知該反應的化學方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
II、(1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=一23.5 kJ·mol-1
則根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②即得到催化反應室中總反應的熱化學方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-204.9kJ/mol。
催化反應室中溫度小于830℃,升高溫度反應③平衡向正反應移動,平衡常數(shù)增大。
(2)5min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則△c(CO)=1mol/L×50%=0.5mol/L,所以v(CO)=0.5mol/L÷5min=0.1mol/(Lmin);該溫度到達平衡時,c(CO)=0.5mol/L,c(H2)=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L,c(CH3OH)=0.5mol/L,所以該溫度下,平衡常數(shù),若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,則平衡時c′(CO)=4mol/L-2mol/L=2mol/L,令平衡時氫氣的濃度為ymol/L,所以,解得y=1.4,故a=2mol/L×2+1.4mol/L=
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體總質(zhì)量
⑧混合氣體總體積
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①⑤⑧
C.②⑤⑦ D.①③④⑤
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【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是
A.該反應的化學方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應的正反應是放熱反應
C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得C為0.4mol時,該反應為平衡狀態(tài)
D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,判斷此時的溫度是1000 ℃
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【題目】已知8838Sr位于IIA族,下列有關(guān)Sr的說法不正確的是
A. 8838Sr的中子數(shù)為38 B. 最高化合價為+2
C. 原子半徑:Sr > Ca D. 氫氧化物為強堿
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【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( )
A. 甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 已知丙烷的二氯代物有4種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目也為4種
C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯代物有3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物
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【題目】下列說法正確的是
A. 食用植物油屬于人體所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)之一
B. 分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學變化
C. 淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D. 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物,均可作為燃料
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是 。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣,其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有: 。
(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是 。
(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是 (填標號)。
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是 。
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