【題目】由CO 和CO2 組成的混合氣體18g ，充分燃燒后測得CO2 體積為11.2L （標準情況）。試計算：

（1）原混合氣體中CO 的質(zhì)量___；

（2）原混合氣體中CO2 在標準狀況下的體積___；

（3）原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量___。

【答案】7g 5.6L 36g/mol

【解析】

設(shè)混合氣體中含有CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)總質(zhì)量可得：28x+44y=18，根據(jù)碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，聯(lián)立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即：混合氣體中含有0.25molCO，0.25mol，

①根據(jù)m=nM計算出混合氣體中CO的質(zhì)量；

②根據(jù)V=nVm計算出混合氣體中含有二氧化碳的體積；

③混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，先根據(jù)M=計算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

設(shè)混合氣體中含有CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)總質(zhì)量可得：28x+44y=18，根據(jù)碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，聯(lián)立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即：混合氣體中含有0.25molCO，0.25mol CO2，

(1)混合氣體中CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g；

(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，

(3)混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=36g/mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固體混合物含氮量為23.3%。

（1）取9.0g該混合物，加入足量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________________L(保留2位小數(shù))。

（2）向上述反應(yīng)后的混合溶液中再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生560mL氣體(標準狀況)。列式計算原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）維生素A分子式是_____。

（2）維生素A中氧的質(zhì)量分數(shù)是____。

（3）維生素A的分子結(jié)構(gòu)中含氧官能團的電子式是_____。

（4）關(guān)于維生素A的說法正確的是_____（填編號）。

①是一種酚

②屬于芳香族化合物

③能與NaOH溶液反應(yīng)

④能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，實驗操作步驟有：

A 用托盤天平稱一定量的 NaOH 固體，用適量的蒸餾水使它完全溶解；

B 把溶解得到的溶液立即小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 ~ 2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

D 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；

E 將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）上述操作步驟的正確順序為（填序號）____________。

（2）需稱量_____g 的 NaOH 固體：有錯誤的操作步驟是_____（填序號）。

（3）下列情況會使本實驗所配溶液濃度偏高的是_____（填序號）。

A 在溶解攪拌時，有液體濺出；

B 將 NaOH 放在紙張上稱量；

C NaOH 在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D 用帶游碼的托盤天平稱 NaOH 時誤用了“左碼右物”的方法；

E 定容時仰視刻度線；

F 容量瓶未干燥就用來轉(zhuǎn)移溶液；

G 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；

H 加蒸餾水時，不慎超過了刻度線。

（4）本實驗需要用到的多種儀器，除了燒杯、托盤天平一套、玻璃棒外，要完成該實驗還缺少的儀器是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 圖①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

B. 圖②用于Na2O2和H2O反應(yīng)制取少量的O2

C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，此時H2的轉(zhuǎn)化率為___；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___(填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______，控制其他條件不變，增大壓強，K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強的金屬元素， W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y能形成兩種化學鍵類型完全相同的化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmR

D.元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成

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