【題目】下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu):
(1)維生素A分子式是_____。
(2)維生素A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(3)維生素A的分子結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的電子式是_____。
(4)關(guān)于維生素A的說(shuō)法正確的是_____(填編號(hào))。
①是一種酚
②屬于芳香族化合物
③能與NaOH溶液反應(yīng)
④能使溴水褪色
【答案】C20H30O 5.6% ④
【解析】
(1)由維生素A的結(jié)構(gòu)可知,其不飽和度為6,分子中有20個(gè)碳原子,所以H原子個(gè)數(shù)為30,那么分子式為C20H30O;
(2)由維生素A的分子式C20H30O可知,O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;
(3)由維生素A的結(jié)構(gòu)可知,其含氧官能團(tuán)為羥基,羥基的電子式為;
(4)①維生素A中的羥基為醇羥基,所以維生素A不屬于酚,①錯(cuò)誤;
②維生素A中不含苯環(huán),所以維生素A不屬于芳香族化合物,②錯(cuò)誤;
③維生素A中的羥基為醇羥基,無(wú)法與NaOH溶液反應(yīng),③錯(cuò)誤;
④維生素A的結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)碳碳雙鍵,所以可以與溴水加成使其褪色,④正確;
答案為④。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗進(jìn)行綜合利用,不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,而且還能防止環(huán)境污染,F(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用,回答問(wèn)題。
已知F、H均是具有香味的液體,F為E的三聚合物,并具有特殊的6元環(huán)狀對(duì)稱結(jié)構(gòu)。
(1)A的名稱_______________;H的名稱______________;
(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________;
(3)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________;
(4)E→ G的反應(yīng)類型________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高
C.異丙苯的和苯互為同系物
D.異丙苯分子中一定共線的碳原子數(shù)為4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油裂解可得烴D,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來(lái)生產(chǎn),E為有香味的油狀液體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請(qǐng)回答:
(1)C中所含官能團(tuán)名稱是____。
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。
(3)C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng),生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)下列說(shuō)法正確的是____。(填編號(hào))
A.有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體
B.用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B和C
C.有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是_________。
②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí),生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法不正確的是__。(填字母)
A 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。
①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系;
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol;
(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.71g Cl2 所含原子數(shù)為2NA
B.在常溫常壓下,22.4L 氦氣含有分子數(shù)為NA
C.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g氮?dú)夂蟹肿訑?shù)才為0.5NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知25℃、101 kPa時(shí):
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol;
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol;
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g):
①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1
②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1
則WO2(s)WO2(g)的ΔH=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CO 和CO2 組成的混合氣體18g ,充分燃燒后測(cè)得CO2 體積為11.2L (標(biāo)準(zhǔn)情況)。試計(jì)算:
(1)原混合氣體中CO 的質(zhì)量___;
(2)原混合氣體中CO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___;
(3)原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
已知Ni和Fe為變價(jià)金屬,常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。
(1)在酸浸過(guò)程中,CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;
(2)在除FeS時(shí),需加入過(guò)量的H2O2氧化,若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應(yīng)完全后,除去多余H2O2的簡(jiǎn)便方法是______________________;
(3)在“沉鎳”工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中,可能會(huì)形成雜質(zhì),其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________;
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