【題目】香子蘭酸甲酯(甲)、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有機(jī)物(乙)、有機(jī)物(。┐嬖谙铝修D(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是

A.丙的分子式為C5H10O2B.丁的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.乙、丁中的官能團(tuán)種類均為3D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9

【答案】BD

【解析】

A.根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知丙的分子式為C5H8O2,故A錯(cuò)誤;

B.乙生成丁的過(guò)程中乙中的共軛雙鍵打開(kāi)發(fā)生1,4加成,丙中碳碳雙鍵打開(kāi)發(fā)生加成,形成環(huán)狀結(jié)構(gòu),所以該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確;

C.乙中有碳碳雙鍵、醚鍵、酮基、酯基共4種官能團(tuán),丁中有醚鍵、酮基、酯基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán),故C錯(cuò)誤;

D.甲的苯環(huán)上有三個(gè)不同的官能團(tuán),當(dāng)其中兩個(gè)官能團(tuán)位于鄰位或間位時(shí),苯環(huán)剩余4個(gè)氫原子均不同,所以此時(shí)另一個(gè)取代基分別有4種位置,當(dāng)其中兩個(gè)官能團(tuán)位于對(duì)位時(shí),苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫,所以另一個(gè)取代基有2種位置,則包括甲在內(nèi)的所有同分異構(gòu)體共有4+4+2=10種,除去甲還有9種,故D正確;

故答案為BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:在室溫下有以下平衡:

編號(hào)

平衡方程式

平衡常數(shù)

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

CN-+H2OHCN+OH-

K=

則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.①的ΔS>0, ΔH>0

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN,可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液,則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中:2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同濃度的CH3COONaHCOONa的混合溶液中:c(Na+)c(HCOO-)c(CH3COO-)c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液:c(HCOONH4)c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,現(xiàn)有該氣體mg, NA表示阿伏加德羅常數(shù),求下列量:

①該氣體的物質(zhì)的量為______________mol;

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_________________g/L;

④該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為_________________g;

⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應(yīng)),得到100mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA

B.25°C時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-NH4+數(shù)目均為NA

D.0.5mol晶胞(下圖)Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。

試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;

試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒(méi)鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;

試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和鋅片;

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和銅絲。

6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

1)上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____(填試管序號(hào));在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是____,正極反應(yīng)是______

2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是_________。

3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】被稱為國(guó)防金屬的鎂 ,60%來(lái)自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是(  )

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng),并按要求填空。2Al3H2SO4 =Al2(SO4)33H2_______

(1)氧化劑:________,氧化產(chǎn)物:________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36L H2,參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量是_______,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____,若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L,則恰好完全反應(yīng)需加入的H2SO4溶液的體積_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0T℃時(shí),在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動(dòng)

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