【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
【答案】D
【解析】
從海水中提取鎂的正確方法是:先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液,從氯化鎂溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O,在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2,鎂是活潑的金屬,通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析,A 、B 選項(xiàng)不符合題意,故A、B錯(cuò)誤;
因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂,工業(yè)會(huì)選擇氯化鎂電解得到鎂,故C錯(cuò)誤;D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意;答案:選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)以氮?dú)鉃楸Wo(hù)氣,對(duì)二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進(jìn)行研究,生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.b點(diǎn)的固體成份為FeC2O4H2O
B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑
C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質(zhì)的量相等
D.加熱至250℃以上,固體質(zhì)量略有增加,可能是因?yàn)?/span>FeO與CO反應(yīng)生成了 Fe3C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:A(g)+3B(g)2C(g) ,能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.3v正(B)=2v逆(C)
C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時(shí)生成2molC
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香子蘭酸甲酯(甲)、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有機(jī)物(乙)、有機(jī)物(。┐嬖谙铝修D(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是
A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
C.乙、丁中的官能團(tuán)種類均為3種D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.苯酚被氧化的總反應(yīng):C6H5OH+7O26CO2+3H2O
B.反應(yīng)過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性
C.在酸性條件下,反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O
D.過程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰是高能電池的理想負(fù)極,常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機(jī)溶劑和LiC1O4、LlBF4、LiBr等電解質(zhì)制成鋰非水電池;卮鹣铝袉栴}:
(1)二甲基甲酰胺()中基態(tài)氮原子的電子排布是__,乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的雜化軌道類型為___。
(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化學(xué)鍵是____(填代號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵
(3)LiX(X=F,Cl,Br,I)具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。當(dāng)陰、陽離子電荷的絕對(duì)值相同且它們的半徑相近時(shí),生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。
(4)Li2S屬立方晶體,晶胞邊長(zhǎng)為dpm,晶胞截面圖如下所示。每個(gè)晶胞中含有S2-的數(shù)目為_____,S2-的配位數(shù)是_______,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則Li2S晶體的密度為_______gcm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列化學(xué)儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管。
(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。
(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號(hào)排列是_______。
(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______________;
②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸餾水,_______________;
④定容時(shí)觀察液面俯視,_____________;
⑤未將洗滌液注入容量瓶中,_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.試計(jì)算:
(1)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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