有關(guān)NA說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4L的SO3中含有NA個(gè)硫原子
B、常溫常壓下，18g的水含有的電子數(shù)為NA
C、500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液，通250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
D、足量的Fe與1mol氯氣充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、三氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來(lái)計(jì)算；
C、溶液中所含的硫酸根離子的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)；
D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)來(lái)分析．
解答： 解：A、三氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故三氧化硫不一定是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，故濃度之比為1：1，故C正確；
D、反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料鋅片、石墨銅片、銀片鋅片、銅片鐵片、銅片
插入溶液稀硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用z，n，m表示，則為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
B、離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、CH4分子的比例模型：
B、NH3的電子式：
C、硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向FeBr2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過(guò)量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為
 

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形．該分子的中心原子的雜化方式為
 
．
（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為
 
，
如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為
 
  g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型（電子排布式）為
 
．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于
 
晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有
 
，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為
 
．
②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是
 
．
③腥紅色配合物沉淀A中（結(jié)構(gòu)如右）除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中1標(biāo)出配位鍵和氫鍵．
（提示：Ni2+的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯合成樹脂所涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（1）
 
，反應(yīng)類型為：
 
；
（2）
 
，反應(yīng)類型為：
 
．

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