Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
• B、離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
• C、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n
• D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),離子晶體

專題：

分析：A．根據(jù)物質(zhì)的組成確定陰、陽離子個(gè)數(shù)之比；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
C．化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算X元素的化合價(jià)，再利用最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，計(jì)算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)；
D．L層電子為奇數(shù)，說明第二周期沒排滿，該元素在第二周期，再根據(jù)主族元素的化合價(jià)與其最外層電子數(shù)之間的關(guān)系判斷；

解答： 解：A．1mol硫酸氫鈉晶體中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1，1molNa₂O₂晶體中，2mol鈉離子和1mol過氧根離子，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH氫和氧之間含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．R的最高價(jià)含氧酸分子式為H_nRO_m，化合物H_nRO_m中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，令R元素的化合價(jià)為a，則：（+1）×n+a+（-2）m=0，解得，a=2m-n，根據(jù)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8可知，所以氫化物中化合價(jià)為最低化合價(jià)-（8-2m+n）；根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知，（+1）x+[-（8-2m+n）]=0，解得x=8-2m+n，則氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n，故C正確；
D．L層電子為奇數(shù)，說明第二周期沒排滿，該元素在第二周期，L為奇數(shù)分別為1、3、5、7分別為鋰、硼、氮、氟，L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)不一定也都是奇數(shù)，如其中的氮元素的化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子晶體的構(gòu)成、離子鍵、化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，題目難度不大，注意常見主族的化合價(jià)．