Question

對(duì)于反應(yīng)KMnO₄+HCl-KC1+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄ 參加反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）
A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2
C．參加反應(yīng)的HC1為0.8 mol
D．氧化劑與還原劑之比為1：8

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
解答：解：配平后的反應(yīng)的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，若有0.1molKMnO₄ 參加反應(yīng)，則
A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正確；
B．氧化產(chǎn)物為Cl₂，還原產(chǎn)物為MnCl₂，物質(zhì)的量之比為5：2，故B正確；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 參加反應(yīng)，應(yīng)有0.8molHCl參加反應(yīng)，故C正確；
D．若有0.1molKMnO₄ 參加反應(yīng)，有0.8molHCl參加反應(yīng)，其中有0.5molHCl被氧化，氧化劑與還原劑之比為1：5，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，先配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，注意氧化劑和還原劑等概念的判斷．