對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1mol KMnO4參加反應(yīng),下列說法正確的是(  )
分析:該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根據(jù)高錳酸鉀和這些物理量之間的關(guān)系式計(jì)算.
解答:解:根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
A.當(dāng)有0.1mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×(7-2)=0.5mol,故A正確;
B.根據(jù)方程式中高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式知,生成氯氣的物質(zhì)的量=
0.1mol
2
×5
=0.25mol,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)高錳酸鉀和被氧化的氯化氫之間的關(guān)系式知,被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量=
0.1mol
2
×10
=0.5mol,故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)中氯元素失電子而作還原劑,則氯氣是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵,注意該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯化氫部分被氧化,為易錯(cuò)點(diǎn).
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對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1mol KMnO4 參加反應(yīng),下列說法不正確的是( 。

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對(duì)于反應(yīng)KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4 參加反應(yīng),下列說法不正確的是

A.被氧化的HCl為0.5 mol                   B.生成0.5 mol Cl2     

C.參加反應(yīng)的HC1為0.8 mol                 D.HCl體現(xiàn)了酸性和還原性

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08福州市質(zhì)檢)對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng),下列說法正確的是()

A.轉(zhuǎn)移電子0.5 mol                           B.生成Cl2 0.5 mol

C.被氧化的HCl為1.6 mol                  D.Cl2是還原產(chǎn)物

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對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1mol KMnO4 參加反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A.轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5:2
C.參加反應(yīng)的HC1為0.8 mol
D.氧化劑與還原劑之比為1:8

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