下列敘述正確的是（　　）
A、Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
B、將SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O2；
B．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸；
C．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸；
D．NH3的還原性不強(qiáng)，還原性根本還原不了Cu2+．
解答： 解：A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O2，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸酸性比鹽酸弱，SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)生成BaSO3沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知：將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，故C正確；
D．NH3的還原性不強(qiáng)，還原性根本還原不了Cu2+，發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，得到藍(lán)色沉淀：CuSO4+2 NH3 +2 H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2 SO4
繼續(xù)通入NH3，沉淀會(huì)溶解，得到藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2 OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意NH3通入熱的CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
B、強(qiáng)電解質(zhì)中不含共價(jià)鍵
C、25℃時(shí)，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同
D、25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ) molO2和b mol SO2氣體充入一密閉容器中，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)O2+2SO2?2SO3
（1）圖中曲線表示上述反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化，則上述反應(yīng)正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）①若反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3：4：6，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
 
mol
②若要使平衡時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則a、b之比k應(yīng)滿足
 

A．1＜
X
Y
＜3    B．
1
4
＜
X
Y
＜
2
3
   C．3＜
X
Y
＜4    D．
1
4
＜
X
Y
＜
3
2

（3）在相同溫度下，上述反應(yīng)發(fā)生在體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，a=b，達(dá)平衡過(guò)程中，甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率
 
p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl2電池常用于心臟起搏器，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
 
mol/L（假設(shè)H2S氣體不逸出）
（6）要使常溫下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
 
（Ksp Cu（OH）2=2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“長(zhǎng)征三號(hào)”丙運(yùn)載火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　　）
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布對(duì)第29項(xiàng)X有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
1234567…29
C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…X
A、X的分子式為C11H24O
B、X可能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C、X可能與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體
D、X可能與第30項(xiàng)發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖．
（1）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式：
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-=
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（2）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．生成氣體a的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
C、淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：
寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式
 
；
該腐蝕的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2所示：
①A電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為4.48g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為
 
mol．
（3）如圖3裝置所示，C、D、E、F、G、H、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中均為500mL 0.2mol/L的溶液（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，H極附近溶液變紅．請(qǐng)回答：①A電極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）
②若C極產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)極析出金屬的質(zhì)量為
 
g．
③通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Y極附近顏色加深，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量是M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）一個(gè)該分子的真實(shí)質(zhì)量是
 
．
（3）該氣體在標(biāo)況下的密度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案