【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。
下列說法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng),上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出現(xiàn)淺紅色溶液,說明上層清液中含有SCN-,即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度,故A說法正確;
B、根據(jù)②中現(xiàn)象:紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀,F(xiàn)e(SCN)3被消耗,白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B說法正確;
C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+過量,反應(yīng)②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀,不能說明AgI溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤;
D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后,白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀,即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI,隨后沉淀溶解,得到無色溶液,可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng),故D說法正確。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式:__;⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式:__。
(2)⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序:__(用離子符號填寫)。
(3)用一個化學方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。
(4)⑦的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)元素①、元素④以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終產(chǎn)物對空氣沒有污染,寫出該反應(yīng)的化學方程式:__。
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【題目】在光照條件下,將0.5mol CH4與Cl2反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的4種取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為( )
A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol
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【題目】己知:25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. X電極連接電源負極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】以苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH
請回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________。
(2)B→C的化學方程式為_________。
(3)D的官能團名稱是_________。
(4)E→F的化學方程式為_______。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(6)F→G為兩步反應(yīng),中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(7)芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molM可與2 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3:1:1,則M的結(jié)構(gòu)簡式是_________(寫出一種即可)。
(8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選),結(jié)合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________
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【題目】某化學小組制備氫氧化鐵膠體:潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1氯化鐵溶液,至液體呈透明的紅褐色。回答下列問題:
(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。
(2)檢驗?zāi)z體制備成功的操作是__________________________________。
(3)實驗中手不慎被玻璃割破,可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血,主要原因是____________(填序號)。
①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用
②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固
③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學變化
(4)制備膠體的化學方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體,膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaNO2是一種食品添加劑,過量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A.中的粒子是OH-B.該反應(yīng)中NO2-被還原
C.反應(yīng)過程中溶液的酸性增強D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
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