【題目】下列說法正確的是( )

A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸

C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH)＝c(Cl－)

D．常溫下，將pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH＝12

【答案】A

【解析】A項，由題意可知n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物質的量相等，正確；B項，NaHA溶液的pH<7，只能說明HA－的電離程度大于水解程度，并不能說明H2A一定是強酸，例如NaHSO3 溶液的pH<7，H2SO3不是強酸，錯誤；C項，將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，錯誤；D項，強堿溶液稀釋10倍，pH應該減小1，錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解
該黑色粉末可能為（ ）
A.Fe、MnO2
B.C，F(xiàn)eS
C.Si、FeO
D.CuO，Ag2S

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【題目】以下實驗或操作不能達到目的是（ ）
A.用分液漏斗除去苯中的少量苯酚
B.用氨水鑒別Mg2+和Ag+
C.用水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
D.用激光筆檢驗淀粉溶液和葡萄糖溶液

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【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式 ______________________。

（2）B、D分子中官能團的名稱是_________________、__________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①______________________________________反應類型：____________ ；

②_______________________________________反應類型：____________；

③_____________________________________反應類型：_____________。

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【題目】下列物質中不屬于電解質的是

A．固體氯化鉀 B．液態(tài)氯化氫 C．氣態(tài)硝酸 D．作電極的碳棒

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【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A.燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿
B.稀豆?jié){、FeCl3溶液、牛奶均屬于膠體
C.HCl、BaSO4、NH3H2O均屬于電解質
D.MgO，CuO，Na2O2均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．點①所示溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻．可用鋁熱法制備的有（ ）
A.①②④
B.①②③⑤
C.①③④⑤
D.①②③④⑤

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