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【題目】某黑色粉末由兩種物質組成,為鑒定其成分進行如下實驗:
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸,有氣泡產生,固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱,有氣泡產生,固體全部溶解
該黑色粉末可能為(
A.Fe、MnO2
B.C,F(xiàn)eS
C.Si、FeO
D.CuO,Ag2S

【答案】A
【解析】解:①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸,有氣泡產生,固體部分溶解,可知含F(xiàn)e,與稀硫酸反應生成氫氣;②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱,有氣泡產生,固體全部溶解,則含二氧化錳,生成氣體為氯氣,
而C、Si均與稀硫酸不反應,CuO、Ag2S不能與硫酸反應生成氣體,
故選A.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列無色溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )

ANa+H +、SO42-、OH- BNa+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C.H + Ca2+、Cl-、NO3- D.Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(
A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B.在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3固體
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體扮末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______,燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。

(2)虛線框內的實驗裝置圖中所加試劑為_______,說明裝置的作用_________

(3)裝置B中盛放的試劑是_______(選填下列所給試劑的代碼)。實驗現(xiàn)象為________,離子方程式是___________,該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂,可按如下步驟進行:

①把貝殼制成石灰乳 (主要成份是氫氧化鈣) ②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產物 ④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂,下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是

A. 兩個碳原子采用sp雜化方式 B. 兩個碳原子采用sp2雜化方式

C. 每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵 D. 兩個碳原子形成兩個π鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaOSiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

2)濾渣A的成分是_______。

3)濾液BTiOCl42和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

4)反應中固體TiO2轉化成(NH42Ti5O15 溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因_ 。

5)反應的化學方程式是 。

6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。

7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子

C. 若圖中A表示CH3COO,可以證明乙酸是弱酸 D. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等

B.若NaHA溶液的pH<7,則H2A一定是強酸

C.將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時溶液中c(NH)=c(Cl)

D.常溫下,將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后溶液的pH=12

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