20．如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法最合理的是（　�。�
選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法
AC2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
B苯甲酸（s）（苯甲酸鈉）--蒸餾
C乙酸乙酯（甲酸）Na2CO3溶液分液
D溴苯（溴）CCl4萃取分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；
B．苯甲酸（s）、苯甲酸鈉的溶解度受溫度影響不同；
C．甲酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
D．溴、溴苯均易溶于四氯化碳．

解答 解：A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣可除雜，故A錯(cuò)誤；
B．苯甲酸（s）、苯甲酸鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇重結(jié)晶法分離，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故C正確；
D．溴、溴苯均易溶于四氯化碳，則加四氯化碳不能萃取，應(yīng)選NaOH溶液、分液除雜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）MnO4- 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氫氧話務(wù)沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol．L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如圖：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）．
A．銅粉　　　　B．氨水         C．氫氧化銅  D．碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時(shí)無Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)完成圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是原電池裝置．
（2）B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出下列電極反應(yīng)式：
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-═4OH-．
A電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離出的c（OH-）為10-12mol/L或10-2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體關(guān)系的是（　�。�
A．與B．與CH3-CH2-CH2-NO2
C．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOHD．C2H5-O-C2H5與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)N2+3H2═2NH3在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘內(nèi)有0.6mol NH3生成．則下列反應(yīng)速率不正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.6 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.005 mol•L-1•s-1
C．v（H2）=0.9 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.02 mol•L-1•s-1

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