9．下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體關(guān)系的是（　�。�
A．與B．與CH3-CH2-CH2-NO2
C．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOHD．C2H5-O-C2H5與

分析 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的化合物必須滿足三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A不選；
B．和CH3-CH2-CH2-NO2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B不選；
C．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOH，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，屬于不同種有機(jī)物，故C選；
D．C2H5-O-C2H5為醚，為飽和一元醇，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D不選，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意對(duì)同分異構(gòu)體定義的理解，明確淀粉和纖維素都屬于混合物，二者不屬于同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：
 沉淀物 Al（OH）2 Fe（OH）3Fe（OH））2 Ni （OH）2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4•7H2O晶體，其流程如圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息和流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的Al、Al2O3．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4_．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．（用離子符號(hào)表示）．
（3）“調(diào)pH為2-3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解．
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法最合理的是（　�。�
選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法
AC2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
B苯甲酸（s）（苯甲酸鈉）--蒸餾
C乙酸乙酯（甲酸）Na2CO3溶液分液
D溴苯（溴）CCl4萃取分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．把金屬鐵放入稀H2SO4中反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵、3NA碳碳單鍵
D．常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應(yīng)生成2NA個(gè)氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．比較下列溶液的pH大�。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉�=”）
（1）100mL 20℃的水＞10mL 100℃的水
（2）0.1mol/LNH4Cl溶液＜0.01mol/LNH4Cl溶液
（3）0.1mol/LH2SO4溶液＜0.01mol/LNaOH溶液
（4）0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/LNaHCO3溶液
（5）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液＜0.1mol/LNa2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性質(zhì)與Fe2+的性質(zhì)相似．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用SnCl2固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過(guò)量的FeCl3固體．
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)記錄消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
④重復(fù)進(jìn)行②、③兩步操作，測(cè)定消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．試計(jì)算SnCl2固體的純度95.00%．

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