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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是( 。
A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解:A、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量,其焓變是負值,故A錯誤;

B、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,故B錯誤;

C、N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出熱量,其焓變是負值,故C錯誤;

D、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1,故D正確.

故選D.

根據熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法可知,書寫熱化學方程式時應標注物質的聚集狀態(tài),放熱反應的反應熱為負值,化學計量數要和反應熱成比例,據此解答.

練習冊系列答案
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【題目】某氧化物與 NaOH 溶液反應生成易溶于水的化合物 M,將少量 M 溶液滴入稀鹽酸中,有白色沉淀產生,則該氧化物是

A.Fe2O3B.SiO2C.A12O3D.MgO

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A.大霧是由于空氣中的SO2超標造成的

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C.大霧可看作是一種膠體

D.大霧是由于空氣中的粉塵超標造成的

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方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質溶液,
并寫出電極反應式.正極反應式:;負極反應式:;
方案Ⅲ:結合你所學的知識,幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應原理:

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【題目】【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgOAl2O3、HCl和水蒸氣,F用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。

1Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式___________________________

2若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為________(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________。裝置連接后,首先要進行的操作的名稱是________

3加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質量后,再持續(xù)通入N2的作用是_______________________________________等。

4完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g,則x________。若取消冷卻玻管B后進行實驗,測定的x值將________(偏高偏低”)。

5上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl12y·(CO3)y·zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應,F以此物質為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z,除測定D的增重外,至少還需測定___________。

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【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索,以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應用廣泛,F以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)酸溶所涉及反應的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________

(2)加入H2O2氧化的作用是_________________,濾渣2的成分是___________(填化學式)。

(3)煅燒過程存在以下反應:

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________,D中收集的氣體可以是 _______(填化學式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:________________________________________________

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【題目】25°C時,水溶液中c(H+)與c(OH)的變化關系如圖中曲線 ac所示,下列判斷錯誤的是(  )
A.ac曲線上的任意一點都有c(H+)×c(OH)=10﹣14
B.CH3COONa溶液不可能位于c點
C.d點對應溶液的溫度高于25°C,PH<7
D.bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性

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【題目】工業(yè)上可用合成氣(主要成分為CO2、H2、CO)在催化劑作用下合成甲醇,并可用甲醇合成甲醚。

(1)CO2的電子式是________。

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(注:T5時,H2轉化率為66.67%,即轉化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應是________(填“I”“II”或“III”)。

T3時,反應I的v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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(4)甲醇合成甲醚的反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),反應過程中存在副反應2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應過程中的能量變化如圖所示:

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【題目】下列物質中,有一種物質能跟另外3種物質發(fā)生反應,這種物質是(
A.Ca(OH)2
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