【題目】某氧化物與 NaOH 溶液反應(yīng)生成易溶于水的化合物 M，將少量 M 溶液滴入稀鹽酸中，有白色沉淀產(chǎn)生，則該氧化物是

A.Fe2O3B.SiO2C.A12O3D.MgO

【答案】B

【解析】

A．氧化鐵不能溶于燒堿，故A錯誤；

B．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉滴入鹽酸中生成白色的硅酸沉淀，符合題意，故B正確；

C．三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉滴加到鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鋁、水，故C錯誤；

D．氧化鎂不能溶于燒堿，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJ
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室常用H2O2制取O2，下列說法不正確的是（ ）

A.H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵

B.H2O分子中只含極性鍵

C.H2O2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取一氯甲烷

B. 用裝置乙在實(shí)驗室制取氨氣

C. 用裝置丙萃取溴水中的溴

D. 用裝置丁在實(shí)驗室制蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧錳八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦（主要成分分別為MnO2、FeS2）合成OMS-2的工藝流程如下：

（1）FeS2中硫元素的化合價是_________�！罢{(diào)pH并過濾”主要除去______元素。

（2）Mn12O19中氧元素化合價均為-2價，錳元素的化合價有兩種，則Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物質(zhì)的量之比為_______________。生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1:1:5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以SO42-的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）溶液B可進(jìn)一步分離出兩種主要化合物，一種可在該工藝中循環(huán)使用，化學(xué)式是____________；另一種為鹽類，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作___________________________。

（4）OMS-2是一種納米級的分子篩。分別用OMS-2和MnOx對甲醛進(jìn)行催化氧化，在相同時間內(nèi)甲醛轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖：

由圖可知，OMS-2與MnOx相比，催化效率較高是____________________，原因是________________。

（5）甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS-2對某密閉空間的甲醛進(jìn)行催化氧化實(shí)驗，實(shí)驗開始時，該空間內(nèi)甲醛含量為1.22mg/L，CO2含量為0.590mg/L，一段時間后測得CO2含量升高至1.25mg/L，該實(shí)驗中甲醛的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中．從該廢料中回收（CoO） 的工藝流程如圖：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ． 在實(shí)驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是 ．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號）．
A.c（Na+）=2c（CO32﹣）
B.c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
C.c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 和為同一物質(zhì)

B. CH3CH2CH2CH3和互為同素異形體

C. 的名稱為3-甲基丁烷

D. CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　�。�
A.升高溫度，同時加壓
B.降低溫度，同時減壓
C.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度
D.增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　�。�
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

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