Question

8．我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 時的反應為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中．該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO₃；當有1mol硫參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，此時生成標準狀況下氮氣22.4L，同時需要碳粉36g．

Answer 1

分析 該反應中，硫元素化合價由0價變?yōu)?2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，碳元素化合價由0價變?yōu)?4價，根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑，當有1mol硫參加轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5×2+2）=12mol，以此計算解答．

解答 解：反應S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO₃為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，當1molS參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5×2+2）=12mol，此時生成標準狀況下氮氣22.4L，同時需要碳粉3×12=36g，
故答案為：C；S、KNO₃；12；22.4；36．

點評 本題考查氧化還原反應，把握變化中元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及電子轉(zhuǎn)移的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．