18．標(biāo)況下，將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸，同條件下測得反應(yīng)中產(chǎn)生兩種氣體及體積分別為NO2（4.48L）、N2O4（0.336L），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀總質(zhì)量為（　　）
A．8.71gB．8.86gC．9.06gD．7.04g

分析 合金溶于濃硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物M（OH）2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算合金物質(zhì)的量，根據(jù)氫氧化物化學(xué)式知，生成沉淀需要?dú)溲醺x子物質(zhì)的量為合金物質(zhì)的量的2倍，沉淀質(zhì)量為合金質(zhì)量和氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：合金溶于濃硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物M（OH）2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得合金物質(zhì)的量=$\frac{\frac{（4.48+0.336×2）L}{22.4L/mol}×1}{2}$=0.115mol，生成氫氧化物消耗n（OH-）=2n（M）=2×0.115mol=0.23mol，沉淀質(zhì)量為合金質(zhì)量和氫氧根離子質(zhì)量=4.8g+0.23mol×17g/mol=8.71g，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，利用轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒來分析解答即可，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中．該反應(yīng)中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3；當(dāng)有1mol硫參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.4L，同時(shí)需要碳粉36g．

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9．把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．20（2b-a） mol/LB．20（b-2a） mol/LC．10（2b-a） mol/LD．10（b-2a） mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．惰性電極電解硝酸銀總反應(yīng)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知25%的A溶液的密度為ρ1，5%的A溶液的密度為ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則下列關(guān)于ρ1和ρ2關(guān)系的表達(dá)正確的是（　　）
A．ρ1＜ρ2B．ρ1=ρ2C．ρ1＞ρ2D．無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)N2O4?2NO2△H＞0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　�。�  
①選用合適的催化劑； ②縮小體積； ③升高溫度； ④增大N2O4的濃度．
A．③④B．①②③C．②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵、銅混合粉末18.0g加人到100m1 5.0mol/L FeC13溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是6.4g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3十）=0．l0mol
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2十）+n（Cu2十）=0.75mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬鈉B．硫酸C．次氯酸D．氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1molNaC1中陰、陽離子數(shù)之和為2NAB．0.3mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA
C．0.2molNa2SO4所帶電荷數(shù)為0.2NAD．2mol HNO3中所含原子數(shù)為10NA

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