．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    
A．將水加熱煮沸，測(cè)得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體
C
A 將水加熱煮沸，雖然pH=6，但成中性，c(H+)=c(OH-)
B 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2溶液成堿性 c(H+)<c(OH-)
C 向水中加入NH4Cl固體  NH4＋水解顯酸性c(H+)>c(OH-)
D 向水中加入Na2CO3固體，CO32－水解，溶液顯堿性 c(H+)<c(OH-)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.  向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. c點(diǎn)表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等
B c點(diǎn)和e點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點(diǎn)時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時(shí)的最大分解率接近于（   ）
A．5％B．17％C．25％D．33％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是                                                                                                               （   ）
A．50~ 80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）4的生成
B．180~ 200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni（CO）4會(huì)分解出純Ni
C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少
D．溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：
① x值等于               ；  ② B的平衡濃度為                 。
③ A的轉(zhuǎn)化率為               。 
④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是                  ；b----c過程中改變的條件可能是                    ；之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V正和V逆）該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           （填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則、y、z間的關(guān)系是________________；
（3）若已知C是氣體，且，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為________態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變________（填“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是                    （   ）
A．B．C．V1=2V3D．

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