Question

7．（1）鉻酸根CrO₄^2-呈黃色，重鉻酸根Cr₂O₇^2-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），因為因為增大生成物濃度，平衡逆向移動，Cr₂O₇^2-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-56.9kJ•mol^-1，將NO₂球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動，NO₂濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
①再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應方向移動．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動．

Answer 1

分析 （1）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（2）正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動；
（3）①加入氯化鐵，鐵離子難度增大，平衡正向進行；硫氰酸鉀難度減��；
②氯化鉀對平衡無影響平衡不動．

解答 解：（1）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：變深，因為增大生成物濃度，平衡逆向移動，Cr₂O₇^2-濃度變大，顏色變深；
（2）正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，NO₂濃度變小，氣體的顏色變淺，故答案為：變淺，降溫平衡正向移動，NO₂濃度變小，顏色變淺；
（3）①FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl反應，平衡為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，滴入1mol/LFeC1₃溶液，鐵離子濃度增大，平衡正向進行溶液顏色加深，平衡移動后KSCN濃度會減小，故答案為：變深，正；
②平衡為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入KC1固體平衡不動，溶液顏色不變；故答案為：不變，不．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意建立平衡的微粒分析，題目較簡單．