【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol NH3氣體（假設(shè)生成氣體完全逸出），同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體(已知難溶性堿受熱易分解，生成相應(yīng)的金屬氧化和水，如 M(OH)nMOn/2+H2O)向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在3種離子

B.CO32-、K+一定不存在

C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D.Cl- 一定存在

【答案】D

【解析】

加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在NH4+，其物質(zhì)的量是n(NH4+)=0.02mol，產(chǎn)生的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，1.6g固體為Fe2O3，可知一定有Fe3+，由于Fe3+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以一定沒(méi)有CO32-，n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，則根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為BaSO4沉淀，n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，則n(SO42-)=n(BaSO4)= 0.02mol，溶液中存在電荷守恒，NH4+、Fe3+所帶正電荷為3n(Fe3+)+n(NH4+)=3×0.02mol+0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負(fù)電荷為2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol，所以溶液中一定存在陰離Cl-離子。

A.由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-，所以至少存在四種離子，A錯(cuò)誤；

B.由電荷守恒可知，CO32-一定不存在，K+可能有，也可能沒(méi)有，B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-，C錯(cuò)誤；

D. 由上述分析可知，一定含Cl-，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

(1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類(lèi)型為________，分子的空間構(gòu)型為________，與SO2互為等電子體的分子有________(寫(xiě)一種)。

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

(5) Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡(luò)合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4 ]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Al(OH) 3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量NaHCO3 的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范圍__________，②寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式：________________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2 ，以減少NaNO2 的用量，O2 與NaNO2 在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2 有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2 的物質(zhì)的量為________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，開(kāi)始沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L）

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋ ，應(yīng)使用的試劑為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2S2O3

（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫(xiě)出一條)。

（2）b裝置的作用是_____________ 。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>__________(填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來(lái)的操作為______________，最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱(chēng)) 盛裝； 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。

②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1)，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A.①②B.②③C.①③D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如圖

已知：①二茂鐵熔點(diǎn)是173℃，在100℃時(shí)開(kāi)始升華；沸點(diǎn)是249℃。

②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實(shí)驗(yàn)步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到 燒瓶中，充分?jǐn)嚢瑁瑫r(shí)通氮?dú)饧sl0min；

②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6質(zhì)量為5.225g)，攪拌；

③將足量的無(wú)水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑〕配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，繼續(xù)攪拌45min；

④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱(chēng)是______________。

(2)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________。

(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是______________。

(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過(guò)程在下圖中進(jìn)行，其操作名稱(chēng)為_____________；該操作中棉花的作用是______________。

(5)為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是_____________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案