【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如圖

已知：①二茂鐵熔點(diǎn)是173℃，在100℃時(shí)開(kāi)始升華；沸點(diǎn)是249℃。

②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實(shí)驗(yàn)步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到 燒瓶中，充分?jǐn)嚢�，同時(shí)通氮?dú)饧sl0min；

②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6質(zhì)量為5.225g)，攪拌；

③將足量的無(wú)水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑〕配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，繼續(xù)攪拌45min；

④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱是______________。

(2)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________。

(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是______________。

(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過(guò)程在下圖中進(jìn)行，其操作名稱為_____________；該操作中棉花的作用是______________。

(5)為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是_____________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】球形冷凝管 排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化 除去多余的KOH 升華 防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中 測(cè)定所得固 體的熔點(diǎn) 58.4%

【解析】

（1）裝置如圖所示，為球形冷凝管，答案為球形冷凝管；

(2)通入氮?dú)�，可以排除將裝置中的O2，而原料中的FeCl2，容易被氧氣氧化，則答案為排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化；

(3)用鹽酸洗滌，可與KOH反應(yīng)，可以將反應(yīng)加入的過(guò)量的堿除去，答案為除去多余的KOH；

(4)根據(jù)已知信息，二茂鐵在100℃時(shí)開(kāi)始升華，再加上裝置的示意圖，蒸發(fā)皿上倒扣的漏斗，固體受熱升華，再在漏斗上凝華，變成固體； 裝置中棉花的操作就是防止二茂鐵的氣體在漏斗中的凝華或者進(jìn)入空氣中，造成損失，答案為升華 防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中；

(5)為了確認(rèn)是不是二茂鐵，利用其物理或者化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)已知，二茂鐵的熔點(diǎn)為173℃，可以測(cè)定其熔點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，FeCl2足量。KOH為25g，約為0.45mol；環(huán)戊二烯，為5.225g，為0.079gmol，環(huán)戊二烯少量，以環(huán)戊二烯的量計(jì)算產(chǎn)率，

2C5H6～Fe(C5H5)2

132 186

5.225g m

得到理論值,則產(chǎn)率為。答案為測(cè)定所得固體的熔點(diǎn) 58.4%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol NH3氣體（假設(shè)生成氣體完全逸出），同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體(已知難溶性堿受熱易分解，生成相應(yīng)的金屬氧化和水，如 M(OH)nMOn/2+H2O)向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在3種離子

B.CO32-、K+一定不存在

C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D.Cl- 一定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試管中試劑

實(shí)驗(yàn)

滴加試劑

現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.無(wú)明顯現(xiàn)象

ⅱ.先變紅，后褪色

Ⅱ

ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

ⅲ.溶液變紅

ⅳ.紅色明顯變淺

（1）SCN－存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互變異構(gòu)的混合物，請(qǐng)寫出N≡C—S－的電子式__________。

（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因__________。

（3）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅的原因____________________________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設(shè)計(jì)如如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是_____________。

（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究。

甲同學(xué)查資料得知：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN－結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。

乙同學(xué)認(rèn)為SCN－可以與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN－難絡(luò)合，于是乙設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________。

（5）工業(yè)上測(cè)定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti（Ⅲ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B，在同溫同壓下B與氮?dú)獾拿芏认嗤�，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E沒(méi)有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是_______、________、_____、______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是___________。

（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________。

②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。

(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

(3)b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是____________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(5)c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．……

寫出ii的離子方程式：______________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為___________(填離子符號(hào))

(3)氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)：______________________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，會(huì)產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中，___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中=______________________。

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