【題目】當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認識正確的是
A. 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
B. 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量
C. 轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同
D. 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學性質(zhì)相似
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【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A. 用水鑒別乙醇、甲苯,硝基苯 B. 用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯 D. 用溴水鑒別乙苯,環(huán)己烷和乙醇
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【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度AgNO3溶液,恰好都充全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6: 3: 2
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【題目】欲配制含有大量下列各離子的溶液,能夠?qū)崿F(xiàn)的是( )
A.Na+、CO32﹣、OH﹣、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42﹣
C.Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D.H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣
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【題目】關(guān)于銅鋅稀硫酸原電池裝置的敘述中,正確的是( )
A. 銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少
C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D. 氫離子在銅片表面被還原
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【題目】為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,某研究小組設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
【實驗一】用如圖所示裝置,用排水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體(各占50%),光照后觀察到量筒內(nèi)有油狀液體生成,并形成一段水柱,認為有氯化氫生成。
(1)該反應(yīng)的化學方程式為_________________________;(只寫第一步)
(2)水槽中盛放的液體最好為_________________________;(填標號)
A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法往量筒中先后充入氯氣和甲烷氣體(各占50%)收集一試管混合氣體,光照反應(yīng)后,往水槽中滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認為有氯化氫生成。
(3)該實驗設(shè)計的不合理之處:___________________________________________________;
【實驗三】
步驟一:收集半試管氯氣,加入10mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH=3.26。
步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40W的日光燈下光照6min后,加入10mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH=1.00。
(4)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是_______________________________________;
(5)假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng),且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL,取20.00mL稀釋液,加入10.00mL濃度為0.01molL-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為____________mL。
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【題目】【2017屆江蘇省泰州中學高三下學期期初考試化學試卷】
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:
Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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【題目】【2016新課標2】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料。回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,這樣做的主要缺點是 。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計算x值和m:n值 。
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時,則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;
(3)寫出反應(yīng)的化學方程式:________________________;
(4)t1 s時,A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。
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