下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

 

D

【解析】

試題分析：A、過氧化氫在鐵離子的存在下分解生成氧氣和水，不能大量共存，錯誤；B、酸性條件下，高錳酸鉀可以氧化乙醇，不能大量共存，錯誤；C、Pb2+與SO42－反應生成硫酸鉛沉淀，不能大量共存，錯誤；D、四種離子都不反應，可以大量共存，正確，答案選D。

考點：考查離子大量共存的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分) 已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用十分廣泛。某�；瘜W探究性學習小組的同學，按有關實驗原理和裝置，進行氨的制備及性質(zhì)的探究實驗。請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實驗探究，并根據(jù)題目的敘述及要求，回答下列問題：

（1）甲、乙兩組同學選擇了不同的實驗裝置和試劑來制取氨氣。

① 甲組實驗裝置是a，實驗試劑是 。

② 乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是 （填編號）。

用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

（2）丙、丁兩組同學選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實驗。

①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并且要求用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

② 丁組用B裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH－、 。

（3）戊組的同學按照下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能及速率：

【設計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應器中分別裝載不同的催化劑，將經(jīng)過催化反應后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應該測定 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式_____________、_______ ___；

（2）濾液Ⅰ中加入生成的沉淀是_______，若通入的氣體A少量則反應2的離子方程式為_____________。

（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是____，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______________；

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B．CaO2和水反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

C．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1

D．CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li＋通過。電池充電時的總反應化學方程式為：

LiCoO2===Li1－xCoO2＋xLi。關于該電池的推論錯誤的是(　　)。

A．放電時，Li＋主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時，負極反應xLi－xe－===xLi＋

C．充電時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能

D．充電時，負極(C)上鋰元素被氧化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷中一定正確的是:

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)聚合硫酸鐵(SPFS)是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3 － ]m 。某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程(已知SO3的熔點為16.8 ℃)。

試劑：1.0 mol·L－1的鹽酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水。

（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是________

（2）固體產(chǎn)物成分的探究

【實驗設計】

實驗步驟

現(xiàn)象

步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0 mol·L－1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解。

固體溶解，沒有觀察

到氣泡，溶液呈黃色

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液振蕩

溶液呈血紅色

步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0 mol·L－1的KMnO4溶液，振蕩。

KMnO4的紫紅色不褪去

【思考與判斷】 根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是________；

步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為

（3）氣體產(chǎn)物成分的探究(不考慮水蒸氣)

【提出假設】 假設1：所得氣體的成分是SO3 假設2：所得氣體的成分是SO2、O2

假設3：所得氣體的成分是

【設計實驗方案，驗證假設】按下表的實驗步驟寫出預期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化

①

 

②

步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩通過浸在冰水中的U形管(如圖)，然后在U形管中加入適量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振蕩

結(jié)合步驟1中的②

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

戊柜

鹽酸、硫酸

燒堿、氫氧化鋇

硫、紅磷

銅、鋅

碳酸鈉、硝酸鉀

現(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（ ）

A．硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜 B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜

C．碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜 D．硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜

 

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科目：高中化學 來源：[同步]2015年同步（人教選修5）5-1合成高分子化合物的基本方法（解析版） 題型：選擇題

某高聚物的片斷為

對此分析正確的是( )

A．其單體是CH2===CH2和HCOOC2H5

B．它可使溴水褪色

C．其鏈節(jié)為CH3—CH2—COOC2H5

D．其單體是CH2===CH—COOC2H5

 

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